从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实验事实 | 结论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32-<AlO2- |
| D | 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P>N |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9-10高三·江西宜春·阶段练习 查看更多[5]
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更新时间：2019-01-30 18:14:09
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【推荐2】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为
（未配平）。下列说法错误的是
（未配平）。下列说法错误的是| A．上述反应中涉及两种电解质 | B． 固体中含有 离子 |
C．上述反应生成 时，转移 电子 | D．上述反应配平后 的化学计量数为3 |
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【推荐1】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．60 mL | B．50 mL | C．30 mL | D．15 mL |
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【推荐2】铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图：
下列说法错误 的是
下列说法
| A．操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等 |
B．反应I的离子方程式为3Fe+8H++2NO =3Fe2++2NO↑+4H2O |
C．反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：Fe3+、Na+、NH 、Cl- |
| D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的NH |
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，加热至沸腾，生成砖红色沉淀
溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
单选题
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【推荐1】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是
| A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 | B．SOCl2的水解产物是SO2和HCl |
| C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 | D．ICl的水解产物是HClO和HI |
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单选题
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适中
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【推荐2】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子的最外层有5个电子，Y的氢化物的水溶液用于雕刻玻璃，W与Y同主族，Z是地壳中含量第三的元素。则下列叙述正确的是
| A．常温下NaY的水溶液的pH>7 | B．简单气态氢化物的稳定性：Y<W |
| C．原子半径大小：X<Y<Z | D．加热蒸干 溶液可得到固体 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| C．Na2S溶液中，c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+ c(S2-) |
D．温度相同，浓度均为0.1 mol•L-1的：①(NH4)2CO3，②NH4NO3，③NH4HSO4溶液，它们中的c( )由大到小的排列顺序是：①＞③＞② |
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适中
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Z与Q同主族，M原子在同周期中原子半径最大，下列说法不正确 的是
| A．化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ |
| B．键角：XZ3<YQ3 |
| C．Z、M、Q原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<Q |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y |
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【推荐2】下列现象或事实、解释都正确的是
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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是红棕色气体，也是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是
