下列说法中，正确的是
| A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0 |
B．已知反应H2 (g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2K |
| C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 |
更新时间：2016-08-10 15:47:39
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【推荐1】下列说法中正确的是
| A．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应 |
| B．含1molH2SO4的溶液和含1molBa(OH)2的溶液完全中和所放出的热量为中和热 |
| C．在101kPa时，1molC燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热 |
| D．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应 |
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【推荐2】下反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。
| A．锌粒与稀硫酸的反应 | B．甲烷在空气中燃烧的反应 |
| C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 | D．灼热的木炭与CO2的反应 |
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【推荐1】对于反应：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．降低温度能加快反应速率 |
| B．增加NO的浓度能减慢反应速率 |
| C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 |
| D．加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化 |
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较易
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 |
| B．化学变化常伴随着发光，则有发光现象的变化一定是化学变化 |
| C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 |
| D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 |
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【推荐3】下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验目的 |
| A | 向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液 | 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) |
| B | 向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果) | 滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快 | 证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+ |
| C | 向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水 | 溶液红色变深 | Na2CO3溶液的水解平衡正向移动 |
| D | 向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液 | 溶液中出现带有特征蓝色的沉淀 | 溶液中含Fe2+，不含Fe3+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】由γ一羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯(
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH 
+H2O。在25°C时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在25°C时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是| t/min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| c/(mol/L) | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
| A．在120min时，γ一羟基丁酸的转化率为50% |
| B．在50~80min内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min) |
| C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75 |
| D．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 |
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【推荐2】在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．图中X点v(正)>v(逆) |
| B．该反应是吸热反应 |
| C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率 |
D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K= |
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解题方法
【推荐3】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)
CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是
CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是| A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6 |
| B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡 |
| C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023 |
D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)> |
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解题方法
【推荐1】
与
在催化剂
(简写为HAP)表面催化生成
和
的历程示意图如图所示。已知该反应
，下列有关该反应的说法正确的是
与在催化剂(简写为HAP)表面催化生成和的历程示意图如图所示。已知该反应，下列有关该反应的说法正确的是| A．该反应发生时，环境温度升高 |
| B．HAP的作用是降低反应的反应热 |
C．任何条件下，HCHO和 的内能大于 和 的内能 |
| D．在高温条件自发进行 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= +185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是△S>0 |
| B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
| C．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 |
| D．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
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