【推荐2】硼氢化钠(NaBH₄)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B₂O₃，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等制取NaBH₄的流程如图：

已知：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施______写一种。
(2)操作1为______，滤渣主要成分为______。
(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl₂的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②______．
(4)氢化镁(MgH₂)中H元素的化合价为______；MgH₂与NaBO₂在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：______。
(5)如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO₂也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式______。

(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式______。

【推荐3】钼酸钠晶体()可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(主要成分为，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

请回答下列问题：
(1)中Mo的化合价为___________
(2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为___________，氧化产物是___________
(3)“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为___________，另外一种生成物的化学式为___________
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为___________填化学式
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为___________已知

【推荐2】某地以高硫铝土矿主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等提取氧化铝和磁性氧化铁，直接碱溶法往往形成铝硅酸钠沉淀[Na_mAl_mSi_nO₁₆(OH)₅]而造成铝损失。一种改进后的流程如下：

⑴铁在元素周期表中的位置是________________；Na_mAl_mSi_nO₁₆(OH)₅中的m和n之间满足什么样的代数式________；写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途：________________________；反应Ⅲ加入FeS₂的目的是作为________________________填“氧化剂”或“还原剂”。
⑵焙烧Ⅰ过程中会产生大量红棕色烟尘和SO₂气体，写出产生这一现象的化学方程式：________________________________________________。
⑶焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂、NH₄Fe(SO₄)₂。提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是________________。若以NH₄R(SO₄)₂表示NH₄Al(SO₄)₂、NH₄Fe(SO₄)₂，相关的化学反应方程式为________________________。

⑷下列有关铝硅酸钠[Na_mAl_mSi_nO₁₆(OH)₅]中所含元素性质的说法正确的是________。
A.因为原子半径：Na > S，所以离子半径：Na⁺ > S^2－
B.因为非金属性：S > Si，所以简单气态氢化物稳定性：SiH₄ < H₂S
C.因为非金属性：O > S，所以沸点； H₂S > H₂O
D.因为金属性：Na > Al，所以碱性：NaOH > Al(OH)₃
⑸为了测定Wg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的Al₂O₃溶解于足量稀硫酸，配成250mL溶液，取出25mL，加入c mol·L^－1 EDTA标准溶液amL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用b mol·L^－1 CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液V mL(已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1:1)。则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为________________________用含V、W、a、b、c的代数式表示。

【推荐2】溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

(1)Cl₂和苦卤中的Br^-反应生成Br₂的离子方程式是_____。
(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。
(3)吸收塔中，A吸收了Br₂后的溶液中含有Br^-和BrO，则A是_____（填序号）。
a．NaCl溶液             b．Na₂CO₃溶液             c．SO₂气体
(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H₂SO₄得到Br₂的离子方程式是_____。

【推荐3】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂、操作的顺序可为_______(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸、过滤
b．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、过滤、盐酸
c．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸
(2)精盐可用于工业冶炼钠，请写出相应化学方程式_______。
Ⅱ．海水提溴
(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO₂吸收Br₂的化学反应方程式_______。
(4)含Br₂的海水经“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是_______。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_______(填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式_______。
Ⅳ．海水提镁
(7)工业上为了将MgCl₂溶液转化为Mg(OH)₂，应加入的试剂为_______(填化学式)。最后冶炼镁是将Mg(OH)₂转化为_______(填化学式)电解。