元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。请用相关的化学术语回答下列问题:
(1) 在这些元素中,最不活泼的是 ,非金属性最强的是___________,金属性最强的是___________;(填元素符号或化学式,下同。)
(2) 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的 ,酸性最强的__________;
(3) ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为 ;
(4) ⑥的氢化物的电子式为 ,① 在空气中燃烧后生成产物的电子式 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA[ | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ② |
(2) 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的 ,酸性最强的__________;
(3) ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为 ;
(4) ⑥的氢化物的电子式为 ,① 在空气中燃烧后生成产物的电子式 。
更新时间:2016-12-09 16:40:59
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【推荐1】I.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体,写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)火药是中国的四大发明之一,永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为___________ 。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录,其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是___________ ,其中 H2S在该反应中___________ (填序号)。
A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O,其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3,显示出来的性质是___________ (填“还原性”或“氧化性”)。
II.元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,数字①~⑨代表九种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:___________ 。
(6)在①~⑨元素中,原子半径最大的元素,其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源,请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________ 。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________ 。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________ >___________ (填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式:___________ 。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体,写出该反应的离子方程式
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A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O,其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3,显示出来的性质是
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【推荐2】三氧化二锑,又称锑白,在工业上作阻燃剂、填充剂等,用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含
及少量
)制取锑白的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/4/84bf2f14-d887-4ba1-8c6d-b9a52d4005c0.png?resizew=720)
已知:①常温下,
,
。
②锑的常见价态为+3、+5价,其中
具有强氧化性,在溶液中能发生较剧烈的水解生成
。
(1)锑元素的原子序数为51,位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族。
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入还原Sb还原高价金属离子,能够提高产物锑白的纯度,原因是___________ 。
(4)
水解会生成多种物质,较为稳定的是SbOCl,写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式:___________ ,锑白洗涤后便可干燥保存,检验洗净的试剂为___________ 。
(5)隔膜电解时,气体Z的分子式为___________ ;为平衡两极电荷,应使用___________ 交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”),理由是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e29b87effdf3bdf4d4e13f8faacf35bb.png)
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已知:①常温下,
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②锑的常见价态为+3、+5价,其中
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(1)锑元素的原子序数为51,位于元素周期表第
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为
(3)加入还原Sb还原高价金属离子,能够提高产物锑白的纯度,原因是
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e92e2b12669b1b368cb6950633ee7f.png)
(5)隔膜电解时,气体Z的分子式为
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解题方法
【推荐3】现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.
回答下列问题:
(1)D的元素名称是_______ ,H的元素符号是_______ ,B在元素周期表中的位置是(周期、族)_______ 。
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______ .化合物F2A2的电子式是:_______ ,构成该物质的化学键类型为_______ 。
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下:_______ ;G的氢化物的结构式为_______ 。
(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物,放出24.6 kJ热量,写出其热化学方程式_______ 。
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为:_______ 。
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10[ | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 0.102 | 0.037 |
最高或最低 化合价 | +2 | +1 | +5[ | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 | ﹣2 |
(1)D的元素名称是
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下:
(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物,放出24.6 kJ热量,写出其热化学方程式
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为:
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:
(1)某元素是①~⑧外的元素,其最外层电子数是次外层电子数的
,在地壳中含量仅次于氧元素,则该元素在周期表的位置_______________ ;
(2)元素①~⑧化学性质最稳定的元素是________ (填数字), 写出该元素含有22个中子的核素的化学符号________
(3)在②、③、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________ (用化学式表示,下同),②③⑥元素氢化物的稳定性最强的是________ (填化学式)。
(4)比较④_________ ⑧的金属性(填“>”或“<”),能说明这一结论的依据有________
A.单质的熔点大小 B.最高价氧化物水化物的碱性强弱
C.单质的密度大小 D.单质与水反应的剧烈程度
(5)能体现②⑥元素非金属性强弱的化学方程式_______________________________ 。
(1)某元素是①~⑧外的元素,其最外层电子数是次外层电子数的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cfa1e7ffae662aefb49a44c52d4954d.png)
(2)元素①~⑧化学性质最稳定的元素是
(3)在②、③、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为
(4)比较④
A.单质的熔点大小 B.最高价氧化物水化物的碱性强弱
C.单质的密度大小 D.单质与水反应的剧烈程度
(5)能体现②⑥元素非金属性强弱的化学方程式
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】
是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐
与
同主族,且与
同周期;
元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍,
这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.
三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应. 请回答下列问题:
(1)写出题中
所代表的元素名称_________ ,指出
所代表的元素在周期表中的位置_________________________ 。
(2)写出
两种元素形成的原子个数比为
的物质的电子式为_________________ ,
两种元素各自形成的简单离子大小为_________________ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/392cdb9d30684cce244bef94b8d861b9.png)
_________________ (写出相应离子符号)
(3)可以验证
和
两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_____________ 。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)
四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为_____________ 、_____________ ,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________ 。
(5)
间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为________________________________ 。
(6)写出
的单质和D的最高价氧化物的水化物间反应化学方程式:_____________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a2dfa0cc6960011a0bba6cf17d3937b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b86b368cfc175782ff20dabdbcc945c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a2c22653f749caf942e54e0e3838aba.png)
(1)写出题中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea1e8babee63bfc889ae5a34632284bc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png)
(2)写出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b79e4561c94ea0cc8540c0aca9e54a61.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf1c295fd10f4dcc21955ce39560b5c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b79e4561c94ea0cc8540c0aca9e54a61.png)
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(3)可以验证
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png)
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7184bd3ef7167c1586ab057760ad656.png)
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae0e6435b852e68b62503ce70d19e553.png)
(6)写出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png)
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系.根据要求回答问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/9d287051-7937-443e-9248-1e02764a9d2a.png?resizew=200)
如图三个反应中,属于氧化还原反应的有______ 个.
若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______ .
A.还原性:
B.酸性:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d13a42edfa502e7dea532f5183e8df4.png)
C.稳定性:
C.沸点:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/601fd306d686c430e7d646e7d929d104.png)
若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性
答题必须用具体物质表示
.
化合物B的电子式为______ ;其水溶液呈碱性的原因是______
用离子方程式表示
.
化合物B可与
组成燃料电池
氢氧化钾溶液为电解质溶液
,其反应产物与反应Ⅲ相同.写出该电池负极的电极反应式______ .
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为
和
,则反应Ⅰ的热化学方程式为______
注:反应条件相同、所有物质均为气体
.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/9d287051-7937-443e-9248-1e02764a9d2a.png?resizew=200)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9bf6c84731e5e1bd335ecfc2d36c3d81.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f53190d6ead827a6338b9de847aeaf1.png)
A.还原性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d13a42edfa502e7dea532f5183e8df4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d13a42edfa502e7dea532f5183e8df4.png)
C.稳定性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/601fd306d686c430e7d646e7d929d104.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/601fd306d686c430e7d646e7d929d104.png)
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:
(1)画出⑥的离子结构示意图__________ (用化学式表示,下同);写出②含有10个中子的核素的化学符号_________ 。
(2)在①、②、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为______________ 。
(3)已知元素的非金属性:②<③,则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________ (填化学式)。
(4)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________ 。
(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______ (填元素符号),写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________
(6)已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_________________ .
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/3/4cc6c1a9-90c3-4f34-adca-3a7c478e172b.png?resizew=507)
(1)画出⑥的离子结构示意图
(2)在①、②、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为
(3)已知元素的非金属性:②<③,则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
(4)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式
(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(6)已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】镁、铝及其化合物在制药、材料及航空航天等领域用途广泛,回答下列问题:
(1)下列状态的Mg中,电离最外层一个电子所需要的能量最大的是_____ (填序号)
a.
b.
c.
d.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/916dfa665d29dbbd54c865fb03aba807.png)
(2)Mg元素的第一电离能高于AI元素,原因是_____ 。
(3)MgO是一种耐火材料,熔点为2852℃,其熔融物中有
和
,这两个离子的半径大小关系是![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d31b5d16b87562a0a4afbeb04b4fc31.png)
_____
(填“>”或“<”);MgO的熔点高于NaCl的原因是_____ 。
(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物(结构如图),其结构中存在_____ (填标号)
(5)三氯化铝加热到177.8℃时,会升华为气态二聚氯化铝(
,其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构),三氯化铝的晶体类型:_____ ,请写出二聚氯化铝(
)的结构式:_____ ,其中铝原子轨道采用_____ 杂化。
(1)下列状态的Mg中,电离最外层一个电子所需要的能量最大的是
a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9cb8aec2d52d406b8d755061cd60627.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/51e9e3fa5281965887e9f79a5bb44538.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a6b2d7c68c00f903a94a97117e126db7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/916dfa665d29dbbd54c865fb03aba807.png)
(2)Mg元素的第一电离能高于AI元素,原因是
(3)MgO是一种耐火材料,熔点为2852℃,其熔融物中有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa13b2b9b732cea91042f6c823f83b70.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5376c97421478f424855be8f1a6f4a25.png)
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(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物(结构如图),其结构中存在
(5)三氯化铝加热到177.8℃时,会升华为气态二聚氯化铝(
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐3】硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。
(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生:NaOH溶液
Na2SO3,使NaOH再生的原理是___________ 。(用化学方程式表示)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐,其主要化学反应原理是:K2S + KNO3 +H2O =N2 +K2SO4 + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________ 。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______ ;氧化剂是_______ 。
③配平上述反应方程式,并标出电子转移的方向和数目______ 。
④上述反应改变了土壤的成分,从而对农业生产产生一定的不利影响,请选择任一角度进行简要说明:________ 。
(4)氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c(
)最大的是______。
(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S,装置如图所示,总反应是:2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/17/93acb975-266b-4d7e-bbf3-6249794f3264.png?resizew=177)
①写出负极的电极反应式___________ 。
②一段时间后,单位时间内H2S的去除率降低,其可能的原因是________ 。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。
A.酸雨 | B.白色污染 | C.光化学烟雾 | D.温室效应 |
(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生:NaOH溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8bf40b6cf40e4db88cb989d54f6d1ab8.png)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐,其主要化学反应原理是:K2S + KNO3 +H2O =N2 +K2SO4 + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是
②上述反应中的各物质属于共价化合物是
③配平上述反应方程式,并标出电子转移的方向和数目
④上述反应改变了土壤的成分,从而对农业生产产生一定的不利影响,请选择任一角度进行简要说明:
(4)氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
A.氨水 | B.NH4Cl | C.NH4HCO3 | D.NH4HSO4 |
(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S,装置如图所示,总反应是:2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/17/93acb975-266b-4d7e-bbf3-6249794f3264.png?resizew=177)
①写出负极的电极反应式
②一段时间后,单位时间内H2S的去除率降低,其可能的原因是
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语 回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______ 。③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______ 。
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ 。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______ 。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物易被催化分解,可使用的催化剂为__________ 。
a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________ ,
b) N→⑥的单质的化学方程式为________________ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物易被催化分解,可使用的催化剂为
a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/24/1ac10247-cb7e-4e50-a428-bbcb3e00aa77.png?resizew=255)
a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
b) N→⑥的单质的化学方程式为
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解答题-有机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物 ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为___________ ;
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是___________ (写化学式);
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________ 、___________ (写出其中两种物质的化学式);
(4)ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________ ;
(5)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一、元素 E位于第四周期,与元素 Y同主族。在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中 E用元素符号表示)
(6)由碳元素(C)、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中,所有原子的最外层满足 8电子结构。写出该化合物的电子式(电子式中 Y、M用元素符号表示)___________ 。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
(4)ZX与水反应放出气体的化学方程式为
(5)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一、元素 E位于第四周期,与元素 Y同主族。在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中 E用元素符号表示)
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | ![]() |
1 | ||
2 |
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题:
(1)10种元素中,化学性质最活泼的金属是(填元素符号)________ 。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式)________ 。
(3)③、④两种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________ 。
(4)④和⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑩ | ⑨ |
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式)
(3)③、④两种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
(4)④和⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为
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