【推荐1】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质。设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：

(1)红棕色化合物的化学式_______。
(2)将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_______。
(3)X的化学式是_______。

【推荐2】已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：
   
（1）A是______，B是_____，D是_____。
（2）写化学方程式：
①_________；
⑤_________。
（3）写离子方程式：
②__________；
③________；
④________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲：______、乙：_____、F：_____、H________；
（2）金属B既能与强酸又能与强碱反应，该金属B是：_________（填化学式），金属C的最高价阳离子遇KSCN溶液呈血红色，该金属C是：_______（填化学式）；
（3）反应③的化学方程式____________；
（4）反应⑤的离子方程式____________。

【推荐2】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na+、Ba2+、
阴离子	CH3COO-、OH-、Cl-、

已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；
④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；
⑤A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)写出A物质中所含化学键的类型____________。
(2)写出C和D反应的离子方程式______________。
(3)25℃时，0.1 mol•L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H^＋)-c(NH₃•H₂O)=_________(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
(5)25℃时，在一定体积的0.01 mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.01 mol•L^-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_________。

【推荐3】已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是_________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。
A 升温             B 加入少量的盐酸       C 加入少量的NH₄Cl
(3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V₁∶V₂=__________。
(4)常温下，将V mL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液 中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为___________。
(5)在0.10 mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²⁺)＝____________mol·L^-1。(K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20)

【推荐1】H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H₂O₂的结构式：_______，H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式：_______。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是_______。
③你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。
(3)H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：_______
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。
(4)H₂O₂是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为_______。

【推荐2】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)氢硫酸溶液中，H₂S电离方程式为_______。
(2)25℃时，在0.10 mol·L^-1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①T=25℃、pH=11时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^–)═ _______mol·L^-1
②25℃时，某溶液含0.020 mol·L^-1 Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH═_______时，Mn²⁺开始沉淀；
③向含有Cu²⁺的废水中，加入足量MnS固体除去Cu²⁺，平衡时═_______[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13 ，K_sp(CuS)=1.3×10^-36 ]
(3)25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①25℃时，酸性强弱：H₂SO₃ _______ H₂CO₃(填“>”或“<”)。
②0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐3】连二次硝酸()是一种二元酸，可用于制取气体。已知，。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。
(2)常温下，用的溶液滴定溶液，测得溶液与溶液体积的关系如图所示。

①写出在水溶液中的电离方程式：_______。
②P点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
③F点时溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。
④E点时溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
B	B的某一种单质是大气污染物监测物之一
C	C在组成化合物时没有正价
D	D常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
E	E和D同周期，E的电负性大于D
F	F的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态
G	G能形成红色的和黑色的ZO两种氧化物。

(1)①下列物质的分子与分子的空间结构最相似的是___________(填序号)。
A．             B．                    C．                    D．
②分子是否为极性分子？___________(填“是”或“否”)。
(2)根据等电子体原理，则1mol AB中含有共用电子对的数目为___________；
(3)工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式___________；若往含有的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成溶液，具有的化学键类型有___________。
A．离子键             B．极性共价键             C．非极性共价键             D．配位键
(4)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/		717	759
		1509	1561
		4048	2957

F元素的单质中存在化学键为___________；请写出基态的价电子轨道排布图___________，比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，请解释原因___________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。
请用元素符号完成下列空白：
(1)B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是___________。
(2)BC的中心原子的价层电子对数为___________，VSEPR模型名称为___________。
(3)下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。根据对角线规则，在短周期元素中，该元素的一些化学性质与元素___________的相似。

某种元素	电离能I(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5
	578	1817	2745	11575	14830

(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。

①M位于元素周期表的___________区，其基态原子的价层电子排布式为___________。
②该化合物的化学式是___________。
③Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm^-3。则阿伏加德罗常数(N_A)为___________mol^-1(用代数式表示)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
(1)D的元素符号为________。
(2)F在元素周期表中的位置_________。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：__________。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为________、_______。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_______________。