根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。）
| A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
| D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2 |
更新时间：2016-10-27 20:32:35
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，含少量Al2O3)为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。下列说法错误的是
| A．试剂1可用NaOH溶液 |
| B．鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液 |
| C．反应3为化合反应 |
| D．将溶液3蒸干可制得无水FeCl2 |
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解题方法
【推荐2】下列应用与盐类水解无主要关系的是
| A．用铝盐和铁盐作净水剂 |
| B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液 |
C． 溶液制备 晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶 |
D．将 固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 |
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适中
(0.65)
【推荐1】以含锰废催化剂(主要成分是
)和
，还含有少量的
、炭黑、
等)为原料制备碳酸锰的工艺流程如图所示。已知：具有强氧化性，能与常见的还原剂反应。有关说法错误的是
)和，还含有少量的、炭黑、等)为原料制备碳酸锰的工艺流程如图所示。已知：具有强氧化性，能与常见的还原剂反应。有关说法错误的是| A．“热浸取”时，稀硫酸可以用浓盐酸代替且不会造成污染 |
B．“热浸取”时，主要的离子反应方程式为 |
| C．“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分为氢氧化铁 |
D．“炭化”时，滤液Ⅱ中含有 |
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适中
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【推荐2】超细银粉是电气和电子工业的重要材料，利用含银废催化剂(主要成分为
，还有少量
，
和
)为原料，制备超细银粉的工业流程如下所示，下列说法错误的是
，还有少量，和)为原料，制备超细银粉的工业流程如下所示，下列说法错误的是| A．操作Ⅰ产生的浸渣主要的成分为 |
| B．操作Ⅱ、操作Ⅲ均有过滤、洗涤沉淀等操作 |
C．“还原”得到21.6kg，理论上消耗1.6kg |
| D．电解法粗银精炼时将粗银置于阴极 |
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适中
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【推荐1】下列说法中正确的是
| A．干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色 |
| B．粗盐易潮解是因为NaCl易吸收空气中的水分 |
| C．从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取 |
| D．从海水中提取食盐，多采用降温法 |
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适中
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【推荐2】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO
及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
| A．④②⑤ | B．②⑤④③① | C．④③②⑤① | D．③④②⑤① |
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【推荐1】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③饱和
④
⑤
①
②
③饱和
④
⑤
| A．②③④ | B．①③④⑤ | C．①②④⑤ | D．①③⑤ |
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适中
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【推荐2】下列有关海水提镁的说法正确的是
| A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl |
| B．加入盐酸，Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动 |
| C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁 |
| D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出 |
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如图所示
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