下列图像所表示的化学知识正确的是
图1图2图3图4
图1图2图3图4
| A．图1 SO2气体通入氯水中，溶液pH的变化 |
| B．图2常温下，向醋酸溶液中加水稀释，Ka的变化 |
| C．图3向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 |
| D．图4 pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水 |
更新时间：2016-12-06 18:56:34
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )
| A．X为酸、Y为碱 | B．X为碱性氧化物、Y为酸 |
| C．X为盐、Y为碱 | D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 |
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单选题
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【推荐2】常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．ClO4-是氧化剂 |
| B．SO42-是氧化产物 |
| C．氧化性：S2O82-＞ClO3- |
| D．生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子 |
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气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：
(K=0.33)，下列分析不正确的是
能起到防护铁管的作用
可通过如下反应获得：
、
，铁管被腐蚀
单选题
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【推荐1】已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
下列离子方程式正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
| A．CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO | B．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O |
| C．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO | D．SO2+CO32-=CO2+SO32- |
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【推荐2】常温下，向
、
和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。已知：
，
代表
、
或
；
；溶液中离子浓度小于
时，离子沉淀完全。下列叙述错误的是
、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。已知：，代表、或；；溶液中离子浓度小于时，离子沉淀完全。下列叙述错误的是A．X代表 与pH的关系 |
B．常温下， |
C．图中a点对应的溶液中 |
D．向浓度均为 和 混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，能将两种离子分离 |
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适中
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【推荐1】弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是
A．0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中 减小 |
| B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小 |
| C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4 |
| D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 |
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单选题
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适中
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【推荐2】(Na3PO4·12H2O)4·NaClO具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质 Fe3+，Al3+及H2SiF6等)为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．“过程 I”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离 |
| B．“过程II”不继续用Na2CO3中和，可能是因为 Ka3(H3PO4)>Ka2(H2CO3) |
| C．“过程III”水浴加热的目的是防止NaClO溶液因温度过高放出氧气 |
| D．母液可导入至“过程III”中循环使用 |
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)与NaOH反应生成的正盐为Na3PO4，次磷酸(H3PO2)与NaOH反应生成的正盐为NaH2PO2。下列说法不正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计及现象 | 结论 |
| A | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B | 判断淀粉是否水解 | 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜 | 淀粉未水解 |
| C | 比较B和C的非金属性强弱 | 用pH计测定 溶液的pH，H2CO3溶液的pH更小 | 非金属性： |
| D | 判断Fe3+与 的反应是否可逆 | 向 溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量 固体，溶液先变成血红色后无明显变化 | Fe3+与的反应不可逆 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】常温下，碳酸的两步电离常数分别为：Ka1、Ka2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是
A．溶液中的c(HCO )一定小于0.1 mol/L |
B．c(H+)＋c(H2CO3)＝c( )＋c(OH－) |
C．NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ |
D．升高温度或加入NaOH固体， 均增大 |
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增大
水解程度增大，但溶液的pH 减小
