【推荐1】铝氢化钠(NaAlH₄)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分Al₂O₃，含极少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料制备NaAlH₄的一种流程如图：

已知：“碱溶”中SiO₂转化成难溶的Na₂Al₂Si₂O₈
(1)过滤Ⅰ所得滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(2)过滤Ⅱ所得滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(3)过滤Ⅱ到灼烧之间还应有的步骤是___________。
(4)电解Ⅰ的化学方程式为___________。
(5)反应Ⅲ的化学方程式为___________。
(6)过滤Ⅰ所得滤渣主要成分有Na₂Al₂Si₂O₈和Fe₂O₃，可以采用如图流程进行分离：

①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___________(填化学式)。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___________。

【推荐2】铝灰的回收利用方法很多，现用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)加入过量稀H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是___________。
(2)步骤③中加入KMnO₄发生反应的离子方式为___________。
(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：步骤③的目的是___________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

(4)已知Ksp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺)×c³(OH⁻)=4.0×10⁻³⁸，常温下，当pH=2时，Fe³⁺开始沉淀的浓度为___________。
(5)步骤④中加MnSO₄的作用___________。
(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是___________(填序号)。
A．蒸发皿B．坩埚C．玻璃棒D．酒精灯E．漏斗

【推荐3】雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:

下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.2

（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为___________。
（2）“除铁”时，先加入适量H₂O₂氧化Fe²⁺，理论上消耗的n(H₂O₂):n(Fe²⁺)=____；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为__________________。
（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_______。
（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_________________。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是____________________。
（5）“滤液”主要成分与过量CO₂ 反应的离子方程式为__________________________。

【推荐1】化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
(1)硼砂中B的化合价为_______，溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH=2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为________。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______。
(2)MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是______。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为_______。
(3)镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为______。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg²⁺浓度为_____。已知K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，当溶液pH=6时，_______(填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30 mol·L^-1Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为_______(提示：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。

【推荐2】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、类似Fe₃O₄的Pb₃O₄，盛有PbO₂的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为__。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如图：

过程1中分离提纯的方法是__，滤液2中的溶质主要是_(填物质的名称）。过程1中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是__。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式__。
②电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向__极室（填“阴”或者“阳”）加入__（填化学式）。

【推荐3】废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，该电池工作反应原理为Zn+2MnO₂+2H₂O2MnO(OH)+Zn(OH)₂。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D.氧化：加入双氧水氧化；
E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄。
（1）浸取时的操作有       ______。
A.拆解、粉碎旧电池                 B.降低温度                 C.搅拌              D.加压
（2）操作a为________。
（3）溶渣时生成Mn²⁺的主要离子方程式为______________________________。
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn²⁺) +c(Zn²⁺) =0.8mol/L， c(Fe²⁺ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm³,要合成Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化）。
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______。
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe₂O₄和ZnFe₂O₄。要制得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，最后一步结晶时需注意______________________。
（7）某小组构想用ZnSO₄、MnSO₄溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。

【推荐2】钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某同学以和高活性偏钛酸()为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。
已知：①氧化性：；。
②四氯化钛极易水解，易挥发。
I．制备偏钛酸(装置如图)

取一定量高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。
(1)仪器B的名称是_______。
(2)仪器A的作用是_______，冷凝水从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)写出氨水与溶液反应产生的化学方程式_______。
Ⅱ．制备钛酸钡
将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。
(4)写出与反应的化学方程式_______。
(5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则“罐磨机”的作用是_______，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，应置于_______(填“<”或“>”)100℃的烘箱中反应3h。
Ⅲ．测定产品纯度
取产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(的摩尔质量为Mg/mol)
(6)实验中所用滴定管为_______(填“酸式”或“碱式”或“酸式和碱式”)滴定管。
(7)产品的纯度为_______%。

【推荐3】Na₂S₂O₃•5H₂O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃(aq)+S(s)Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______。
(2)仪器a的作用是_______。
(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，是可能存在的无机杂质是_______，检验是否存在该杂质的方法是_______。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O。已知：Na₂S₂O₃•5H₂O于40~45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。
分离Na₂S₂O₃•5H₂O晶体的流程如图所示：

回答下列问题：
(4)为减少产品的损失，操作①要_______(填操作)，其目的是_______；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_______(填试剂)作洗涤剂。
(5)蒸发浓缩滤液直至溶液_______为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因_______。
Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
(1)	25	0.1	0.1
(2)	25	0.1	0.2
(3)	50	0.2	0.1
(4)	50	0.1	0.1

(6)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。
(7)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。

【推荐1】某课题组在用酸性KIO₃溶液滴定含淀粉的Na₂SO₃溶液时，发现滴定的前5s锥形瓶中溶液无明显变化，随着滴定的进行，锥形瓶中溶液局部变蓝，振荡后蓝色消失；继续滴定，重复出现滴入液体锥形瓶中溶液马上变蓝，振荡后迅速消失的现象，直至滴入最后一滴，半分钟内不褪色，停止滴定。对于反应现象，课题组展开了关于反应原理的讨论。
【预测】
(l)[观点1]先发生①5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=5SO₄^2-+I₂+H₂O，溶液变蓝，再发生②_______________________，蓝色迅速消失。
(2)[观点2]先发生③3 SO₃^2-+ IO₃^-=3SO₄^2-+I^-，前5s内溶液无明显变化，再发生④____和②，变蓝后又迅速消失。
【实验】
为判断IO₃^-的直接还原产物是I^-，还是I₂，课题组设计如下实验：
向水槽中依次加入80.0 mL0.010 0 mol/L KIO₃溶液、10 mL 0.1 mol/L稀H₂SO₄、80.0 mL 0.010 0 mol/L Na₂SO₃溶液。反应一段时间，待电流表示数稳定后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；但小心吸取贴近a电极附近的溶液置于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液却变蓝。

(3) ____填“a“或“b”）极为正极。直接向水槽中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，说明该电极反应式为___。
(4)从水槽中取溶液置于试管中，滴加淀粉溶液，溶液却变蓝，是因为发生了反应（从预测中的四个反应选填一个，填写其序号）__________________________；在原电池装置中不会得到I₂，取出溶液却能反应得到，是由于原电池中____（写离子符号）浓度大，IO₃^-首先与它反应。
【结论】
(5)观点____（填“1”或“2”）正确。滴定前一阶段较长时间无明显现象，说明反应 ___，后来重复出现迅速变蓝后迅速消失的现象，是因为 ___，加快了反应速率。

【推荐2】I.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为Cr₂(SO₄)₃，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。 Na₂Cr₂O₇溶液置于三颈烧瓶中，环己醇的硫酸溶液从分液漏斗中缓慢滴加。
已知： Na₂Cr₂O₇溶液呈橙红色， Cr₂(SO₄)₃溶液呈墨绿色。

(1)三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为___________。
(2)反应结束后，还需滴加甲醇， 直到___________(填实验现象)为止，随后分离提纯得到环己酮。
(3)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为___________。
。
(4)已知： 环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为C₈H₁₄O₂的产物，其结构简式为___________。
Ⅱ．羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为0
实验步骤如下：

步骤 1：在题图所示装置的反应瓶中，加入 40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9.
步骤 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至 15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至 15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
(5)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是___________。
(6)步骤3中，去除活性炭的操作名称是___________。
(7)步骤 4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是___________。
(8)氯乙酸和乙酸哪个酸性强？原因是___________。
(9)邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸哪 个沸点更高？原因是___________

【推荐3】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间                      B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                      D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成。
① 写出CaH₂与水反应的化学方程式 ___________________。
②该同学的判断不正确，原因是_________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。