醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式_______________ 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=__________ kJ·mol-1。
（2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________ （列出计算式，已知电离度
）
（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________________ 。
（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
① 温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________ [用
(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为____________ 。
②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为_______ 。
③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________ 。
④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_______ （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_________ （任写出一条）。
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式
（2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=
）（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是
| A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 |
| B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 |
| C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol |
| D．体系中乙烯的百分含量一定 |
（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
① 温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是
(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为
③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是
更新时间：2017-02-17 14:58:02
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=___ 。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是___ (填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的K=___ (保留三位有效数字)。
（3）已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。
则k1=___ ，m=___ ，n=___ 。
（4）已知该反应的历程为：
第一步：NO+NO
N2O2快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是___ (填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效
（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。
①NO的平衡转化率为___ 。
②该温度下反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数为___ (保留整数)。
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是
（3）已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。
| 起始浓度/mol•L-1 | |||
| 组别 | NO | O2 | 初始速率 /mol•L-1•s-1 |
| 1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
| 2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
| 3 | 0.04 | 0 0125 | 31.92×10-3 |
则k1=
（4）已知该反应的历程为：
第一步：NO+NO
N2O2快速平衡第二步：N2O2+O2
2NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效
（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。
①NO的平衡转化率为
②该温度下反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数为
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：
ΔH1<0
反应Ⅱ：
ΔH2>0
反应Ⅲ：
ΔH3<0
已知：
①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(
)相等；
②反应中产生的
物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；
③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应
，其平衡常数表达式可表示为
[
为气体分压，
为液相体系中物质的物质的量分数，
]。
回答下列问题：
(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的焓变
随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应I的焓变曲线为________ (填“
”“
”或“
”)。
(2)为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制温度为
℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数
，反应Ⅱ的平衡常数
，平衡时GLD的产率=________ %，体系放出热量=________ kJ，反应I各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数
________ 。
(3)同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，以W表示体系中加入
与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图________ (填“甲”或“乙”)；W最大的是________ (填“
”、“
”或“
”)。图丙为在不同催化剂下反应相同时间DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的b、d两点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置，其原因为________ 。
反应I：
ΔH1<0反应Ⅱ：
ΔH2>0反应Ⅲ：
ΔH3<0已知：
①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(
)相等；②反应中产生的
物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应
，其平衡常数表达式可表示为[为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，]。回答下列问题：
(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的焓变
随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应I的焓变曲线为”“”或“”)。 (2)为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制温度为
℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数，平衡时GLD的产率=(3)同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，以W表示体系中加入
与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图
”、“”或“”)。图丙为在不同催化剂下反应相同时间DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的b、d两点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置，其原因为
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(0.15)
名校
【推荐3】氨为重要化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)； △H= + 216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)； △H= －41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)； △H=_________ 。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
则P1_____ P2 (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____ D点；C点H2的转化率为__________ ；
（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式：______________________________ ；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：
N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；
N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为：_________________________ (用含a、b式子表示)。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)； △H= + 216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)； △H= －41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)； △H=（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
则P1
（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式：
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：
N2H4+H2O
N2H5++OH－ K1=1×10-a； N2H5++H2O
N2H62++OH－ K2=1×10-b。25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为：
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(0.15)
解题方法
【推荐1】二氧化碳捕集利用与封存、甲烷重整是实现“双碳”目标的重要途径。回答下列问题：
Ⅰ．化学家通过理论计算与研究，提出含氧空位的氧化铜对
加氢选择合成甲醇具有高活性，后续实验研究证实了该理论预测。加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
①
②
③
298K时，测得键能数据如下表所示。
(1)有利于反应①自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)；
___________ 
，有利于提高甲醇产率的措施有___________ (至少回答2条)。
(2)将与
按物质的量之比为3：1投入15MPa、220℃的密闭容器中进行上述反应①，不能说明反应一定达到平衡状态的是___________。
Ⅱ．甲烷重整工艺主要包括甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的主要反应为④
。若将与CO按物质的量之比3：1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为
，在
条件下与p的关系、在
条件下与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为
时，反应条件可能是___________ ；210℃条件下，反应④的压强平衡常数
___________ 
(保留三位有效数字)。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750～920℃，将反应压力设置为2～3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是___________ 。
(4)
与重整制氢主要反应为⑤
，该反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图b所示，已知阿伦尼乌斯经验公式
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应⑤逆反应的活化能为___________ 。
Ⅰ．化学家通过理论计算与研究，提出含氧空位的氧化铜对
加氢选择合成甲醇具有高活性，后续实验研究证实了该理论预测。加氢选择合成甲醇的主要反应如下：①
②
③
298K时，测得键能数据如下表所示。
| 化学键 | C=O() | C-O | C-H | O-H | H-H |
| 键能 | 803 | 326 | 414 | 464 | 436 |
，有利于提高甲醇产率的措施有(2)将
与按物质的量之比为3：1投入15MPa、220℃的密闭容器中进行上述反应①，不能说明反应一定达到平衡状态的是___________。| A．容器体积不再发生改变 |
B． |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| D．某时刻测得与的物质的量之比为3：1 |
Ⅱ．甲烷重整工艺主要包括甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的主要反应为④
。若将与CO按物质的量之比3：1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与p的关系、在条件下与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是(保留三位有效数字)。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750～920℃，将反应压力设置为2～3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是 (4)
与重整制氢主要反应为⑤，该反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图b所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应⑤逆反应的活化能为。
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困难
(0.15)
名校
【推荐2】已知一定条件下，1-苯基丙炔(
)可与HCl发生加成反应，反应如下：
回答下列问题：
(1)在473K、
的高压HCl氛围下，以
为原料进行上述反应。当产物Ⅰ和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物Ⅰ产率为15%和产物Ⅱ的产率为25%时，体系放热bkJ。若2a<b，则反应Ⅲ的焓变
___________ 0(填“>”“=”或“<”)，反应Ⅱ在该条件下的焓变
___________ (用含a、b的代数式表示)。
(2)下列能说明反应已经达到平衡的是___________(填标号)。
(3)在473K、的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应，反应过程中除HCl外该炔烃及反应产物的占比［如：
］随时间的变化如图，则反应的活化能反应Ⅰ___________ 反应Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)，的平衡转化率为___________ ，反应Ⅱ的
___________ ，为获得产物Ⅰ可采取的措施为___________ 。
，假定只发生反应Ⅲ，甲中
的相关量随时间变化如图所示：
___________ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)
，
___________ 
。
)可与HCl发生加成反应，反应如下：
回答下列问题：
(1)在473K、
的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应。当产物Ⅰ和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物Ⅰ产率为15%和产物Ⅱ的产率为25%时，体系放热bkJ。若2a<b，则反应Ⅲ的焓变(2)下列能说明反应已经达到平衡的是___________(填标号)。
| A．反应体系内总质量不再变化 |
| B．恒容条件下，反应压强不再改变 |
| C．气体的平均相对分子质量不再变化 |
D．v(Ph-C≡C-CH3)=v( ) |
(3)在473K、
的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应，反应过程中除HCl外该炔烃及反应产物的占比［如：］随时间的变化如图，则反应的活化能反应Ⅰ的平衡转化率为
，假定只发生反应Ⅲ，甲中的相关量随时间变化如图所示：
①0～3s内，甲容器中
的反应速率增大的原因是
，。
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【推荐3】I．金属有机骨架化合物(MOFs)能高效选择性吸附NO2和N2O4，遇水后将氮氧化合物转化为HNO3.此过程在相同条件下存在如下平衡：
①
②
③
(1)
___________ (用含、
、的式子表示)
(2)反应②在恒温恒压体系中，下列选项中能说明其已达到平衡的是________
II． NaClO溶液脱硝时将氮元素氧化成最高价态
(3)在恒容体系内的不同温度下，尾气脱硝的反应中NO的平衡分压p如图1所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硝反应的平衡常数___________ (填“增大”“不变”或“减小”)
NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图2所示，NaClO溶液的初始pH越小，NO的转化率越高。其原因是___________ 。
III．臭氧脱硝存在如下两个反应：
a．
；
b．
。
(4)T℃时，将NO2和O3混合气体以物质的量之比2：1充入一个2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2的物质的量浓度随时间变化关系如下表。
若起始压强为P0，T℃下反应达到平衡时，N2O4的分压与N2O5的分压相等，则O3的体积分数=___________ (保留两位有效数字)，反应b平衡常数Kp=___________ (用含P0式子表示，Kp为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
物质的量分数)。
IV.电化学方法脱硝是将尾气脱硝反应设计成燃料电池，其原理如图。
(5)该电池在使用过程中石墨b电极上生成氧化物M，则石墨a电极上的电极反应方程式为___________ 。
①
②
③
(1)
、、的式子表示)(2)反应②在恒温恒压体系中，下列选项中能说明其已达到平衡的是________
| A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 |
B． |
| C．颜色不再发生变化 |
| D．混合气体的密度不变 |
II． NaClO溶液脱硝时将氮元素氧化成最高价态
(3)在恒容体系内的不同温度下，尾气脱硝的反应中NO的平衡分压p如图1所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硝反应的平衡常数
NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图2所示，NaClO溶液的初始pH越小，NO的转化率越高。其原因是III．臭氧脱硝存在如下两个反应：
a．
；b．
。(4)T℃时，将NO2和O3混合气体以物质的量之比2：1充入一个2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2的物质的量浓度随时间变化关系如下表。
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
c(NO2)/( ) | 2.0 | 1.4 | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
物质的量分数)。IV.电化学方法脱硝是将尾气脱硝反应设计成燃料电池，其原理如图。
(5)该电池在使用过程中石墨b电极上生成氧化物M，则石墨a电极上的电极反应方程式为
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(0.15)
解题方法
【推荐1】2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。
（1）“可燃冰”作为能源的优点是__________ (回答一条即可)。
（2）甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:
回答下列问题:
①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______ (填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。
②反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。
该反应在图中A点的平衡常数Kp=________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________ 。
③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________ 。
④如果进料中氧气量过大，最终会导致H2物质量分数降低，原因是__________ 。
（3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。
①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________ 。
②只有过程I投料比
_______ ，过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为______________ 。
（1）“可燃冰”作为能源的优点是
（2）甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:
| 反应过程 | 化学方程式 | 焓变△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
| 甲烷氧化 | CH4(g)+  O2(g) CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
| CH4(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172. 5 | |
| 蒸气重整 | CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
| CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) | + 158. 6 | 243.9 |
①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率
②反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。该反应在图中A点的平衡常数Kp=
③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于
④如果进料中氧气量过大，最终会导致H2物质量分数降低，原因是
（3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。
①过程II中第二步反应的化学方程式为
②只有过程I投料比
③该技术总反应的热化学方程式为
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】研究的转化可实现碳的循环利用。在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)反应I的历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法不正确的是 。
(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为
，
，
、
分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。
，如图2中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为
、
、
、
，则温度
时反应Ⅱ的化学平衡常数K=____________ 。
(3)一定条件下使、混合气体通过反应器，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和
的选择性以评价催化剂的性能。
①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比
，则该温度下转化率=____________ 。(结果保留1位小数)
②其它条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示：
由图可知，的转化率实验值低于其平衡值，而选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由。__________ 。
(4)恒压下，和以物质的量比1：3投料合成甲醇(不考虑反应II)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出
。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_________ 。
的转化可实现碳的循环利用。在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应：Ⅰ．
Ⅱ．
(1)反应I的历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法不正确的是 。
A．该反应的 ，能低温自发 |
B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 |
| C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响 |
D．最后一步是(g)、(g)从催化剂表面的解吸过程， |
，，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如图2中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数K=(3)一定条件下使
、混合气体通过反应器，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比
，则该温度下转化率=②其它条件相同时，反应温度对
的转化率和的选择性的影响如图所示：由图可知，
的转化率实验值低于其平衡值，而选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由。(4)恒压下，
和以物质的量比1：3投料合成甲醇(不考虑反应II)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐3】研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。下列说法能说明恒温恒容条件下的反应;2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+
2CO2（g）△H=-746.5 kJ·mol-1已达到化学平衡的是 ___________________ 。
A．单位时间内消耗了2molNO的同时消耗的2molCO
B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态
C．气体密度保持不变的状态
D．气体平均摩尔质量保持不变的状态
（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。
将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是____________ （填字母）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。
负极反应式：2CO+2CO
一4e-＝4CO2 正极反应式：_______________________________ 。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是_________________________________________ 。
②当A中消耗0.15 mol氧气时，B中____ 极（填”a”或”b”）增重_____ g。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。下列说法能说明恒温恒容条件下的反应;2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+
2CO2（g）△H=-746.5 kJ·mol-1已达到化学平衡的是 A．单位时间内消耗了2molNO的同时消耗的2molCO
B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态
C．气体密度保持不变的状态
D．气体平均摩尔质量保持不变的状态
（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）。将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。
负极反应式：2CO+2CO
一4e-＝4CO2 正极反应式：（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是
②当A中消耗0.15 mol氧气时，B中
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