【推荐1】二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为、)制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ：，
反应ⅱ：，
反应ⅲ：，
(1)已知时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算___________。

物质
		0.0

(2)已知，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是___________(填线条字母)。

(3)在催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为___________。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________(填选项字母)。
a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率
(4)一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80%，，且。
①内，___________。
②反应ⅲ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为___________。
②已知出气流量为，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________。

【推荐2】2023年12月具有完全知识产权、全球首套己内酰胺的绿色生产线正式在中国石化岳阳巴陵石化子公司投产。其生产流程如下：

中国石化己内酰胺绿色生产技术路线示意图
(1)已知：①   

②   

③   

则：   ___________kJ/mol。

Ⅰ.气相法(苯汽化再和氢气加成)先生成环己烷，是我国从国外引进的生产技术路线。其主要反应为：

①、

②。

(2)若在某恒温体系的刚性反应釜中起始时通入的苯和的物质的量之比为1∶4，初始压强为5MPa的条件下，达平衡时，苯的转化率为20%，环己烷的选择性达90%，则反应②的___________。(填写计算式)
Ⅱ.苯选择加氢制环己烯是实现环己酮绿色合成新途径的关键，从热力学的角度来看极为不利，可选择更高效的催化剂，加快环己烯从催化剂的表面脱附，从而提高环己烯的选择性。采用的新型催化剂为：Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐，通过调控BZSS滞水膜厚度进一步提高了环己烯选择性，使用该催化剂使苯的转化率达到70%以上，环己烯的选择性达到80%。已知：苯在水中的溶解度大于环己烯在水中的溶解度，新型负载型催化剂具有亲水性。
(3)请解释Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐能提高环己烯选择性的原因(请从溶解性的角度解释)：___________。
Ⅲ.中国石化环己酮氨肟化技术以微米级空心TS-1分子筛原粉为催化剂，并成功开发浆态床/膜分离组合新工艺，从而实现微米级催化剂的分离与连续循环使用。该环节中用蒽醌法生产过氧化氢的反应进程如下：

已知：的分解温度为60℃，AQ的沸点377℃，AHQ的沸点390℃。
(4)有关该反应过程，说法不正确的是___________(填标号)。

A．从AQ到AHQ的反应中，发生变化的碳原子的杂化类型由到

B．由THAHQ制备的反应方程式为

C．在AHQ的氧化过程中，生成的和有机物AQ、AHQ的分离方法为蒸馏

D．我国采用的浆态蒽醌氢化法，使用更高效的Pd基细颗粒催化剂，有利于提高催化的效率

(5)已知环己烯与羧酸发生加成反应的机理如下：

烯烃分子在酸性条件下易形成碳正离子。杂多酸离子杂化体(8S3SIH)是催化环己烯与羧酸反应的催化剂，其加成结果如下：
8S3SiIH催化的环烯烃与羧酸加成酯化反应结果

序号	羧酸	环烯烃	温度/℃	产物	产率/%
1	HCOOH		95		90
2			110		82
3			120		62
4			130		51
5	HCOOH		95		93

从表格中得出，环己烯与不同羧酸加成，其中与HCOOH反应的产率最高，最有可能的原因是___________(从分子结构的角度解释)。而环己烯与环戊烯相比，在同样的催化剂条件下，相同温度下，环戊烯加成的产率更高的原因可能是___________。
(6)已知在标准状况下，AgCl的，的，若把足量AgCl溶于10mol/L的氨水中，则形成的的浓度为___________mol/L(已知：，结果保留两位有效数字)。

【推荐3】近年来利用限域催化原理高选择性地将合成气直接制乙烯、丙烯等低碳烯烃工业，因具有流程短、能耗和煤耗低的优势，是目前煤制烯烃过程的一个研究热点。请回答下列问题：
(1)已知合成气制乙烯的热化学方程式为：2CO(g)＋4H₂(g) C₂H₄(g)＋2H₂O(g) ΔH = –231 kJ/mol
已知相关化学键的键能如下表所示，则表中的x=___________。

化学键	C≡O	H‒H	H‒O	C=C	C‒H
键能/ KJ•mol-1	x	436	465	615	413

(2)新型Fe基复合催化剂高效抑制CO₂生成，实现水煤气直接制取烯烃，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该方法主要利用了催化剂改变反应活化能

B．水煤气制取乙烯的反应中有极性键、非极性键的断裂和生成

C．CO2分子和与乙烯分子空间构型相同

D．与传统方法相比，该方法中反应的焓变小，产率高

(3)在容积为1 L的密闭容器中以2∶1充入H₂和 CO，在一定条件下发生反应：2CO(g)＋4H₂(g) C₂H₄(g)＋2H₂O(g) ΔH = –231 kJ/mol，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。

比较：P₁___________P₂，M点的正反应速率___________N点的逆反应速率。(填“＞”“＜”或“=”)
(4)某温度下，往体积为1 L的刚性容器中加入1 mol CO、2mol H₂，在催化剂的作用下发生如下两个反应：
Ⅰ. 2CO(g)＋4H₂(g) C₂H₄(g)＋2H₂O(g)；
Ⅱ． 3CO(g)＋6H₂(g) C₃H₆(g)＋3H₂O(g)
达到平衡时C₂H₄的体积分数为，CO的转化率为80%，则C₂H₄的选择性为___________。()。反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
(5)在常压、450℃、H₂∶CO为2∶1的条件下，反应空速对CO转化率和乙烯选择性的影响如下图所示。已知：反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。

分析随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是___________。
(6)在常压、H₂：CO为2：1的条件下，经过相同反应时间(未达平衡)测得如下实验数据：

T(℃)	催化剂	CO转化率(%)	乙烯选择性(%)
450	Fe-Mo-cat	23.5	46.3
450	Fe基复合催化剂	33.8	26.8
450	碳纳米管限域催化	43.5	58.2

表中数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO转化为乙烯的选择性有显著的影响，其原因是______。

【推荐1】在推进碳达峰、碳中和的大背景下，可以通过多种手段实现的减排和资源化利用。请回答下列问题：
(1)科学家设想，二氧化碳加氢还原转化为推进剂甲烷，以实现星际旅行的愿望。其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
①已知：   ，则反应的______（用含、、的代数式表示）。
②反应Ⅰ的与温度的关系如图1所示。已知反应Ⅰ的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。

由图1可知，代表曲线的是______（填“MH”或“NG”）；反应Ⅰ的（浓度平衡常数）与速率常数之间的关系为______（用含、的代数式表示）。
③向某恒压密闭容器中充入5 mol CO₂、和20mol 、和在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图2所示。

图2中缺少______（填含碳物质的分子式）的物质的量与温度的关系变化曲线；800K时，若平衡时容器内总压为p，图2中缺少的含碳物质平衡时为1.0 mol，则反应Ⅱ的压强平衡常数_____（结果保留两位有效数字，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
(2)二氧化碳加氢制甲醇发生的主要化学反应如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
控制压强为Pa、，其他条件相同时，在密闭容器中发生上述反应①、②，反应温度对的平衡转化率及的平衡选择性的影响如图3、4所示[的选择性可表示为]。

根据图4解释：图3中温度低于260℃时，的平衡转化率随温度升高而降低的原因是____________。
(3)金红石型，可用于催化氢化，其立方晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为。

①Ti位于周围O构成的______中心（填字母）。
A.三角形       B.四面体       C.六面体       D.八面体
②该晶体的密度为______g·cm（用含a、b、的代数式表示）。

【推荐3】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时，氮的氧化物、等又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学热点问题。根据所学知识回答下列问题：
(1)甲烷可以催化还原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反应：
I．   
II．   
III．   
则的________。
(2)已知反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)是乙二胺四乙酸根离子，与形成的络合物可用于吸收烟气中的。其吸收原理：   。将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随通入烟气的时间的变化如图所示。时间越长，吸收率越低的原因是___________。

(4)在一定条件下，可直接催化分解：，同时伴有副反应发生。
①在温度为时，将含的混合气体(体积分数为40%)以的流速通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为________。欲提高的转化率，可采取的措施为_______________ (任写一条)。
②和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分(含量极少，可忽略)的相关信息如表：

物质
n(投料)/mol	19	34	6.5	25	0	0
n(平衡)/mol	50	x	20	25	2	2

其中______，的平衡转化率为______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数______(用分压表示，)。

【推荐2】NOx、CO 都是常见的空气污染物，研究它们的处理方法对环境保护有重要的意义。
(1)用催化剂将NO和CO转化为N₂和CO₂是处理尾气的重要方式之一。在298K，101kPa时，相关反应如下：
I：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H₁= -751 kJ·mol^-1，△S=-197.5J·mol ^-1K^-1
Ⅱ：4NO(g)N₂O(g)+O₂(g)
Ⅲ：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)
请回答：
①反应I在298K时能否自发进行_______(填“能”或者“否”)。
②目前汽车排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3 所示。
   
请选择使用三元催化剂的最佳温度______________，并说明理由___________________________。
③为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例 NO、CO 混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中 NO 的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中 BC 段为平衡状态，且平衡脱氮率为 m－n×10 ^-4T²，100℃≤T≤1000℃，m、n 为常数。下列说法不正确的是_______。
A．平衡脱氮率 m－n×10 ^-4T²表达式中：m=0.69，n=2.5×10^-3
B．CD 段处于平衡状态，因反应 I 正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低
C．D 点平衡脱氮率为 44%
D．BA 段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降
   
(2)工业上也可用 CH₄在催化剂作用下还原 NO 消除污染，其反应为CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H＜0。相同时间测得 NO 的转化率随反应温度变化的情况如图所示。请在图中画出其他条件不变，增大压强(催化剂未失活)情况下，NO 的转化率随温度变化的图像_______。
   
(3)一种焦炭催化 CO 还原 NO 反应的历程如下，请补充完整相关基元反应(“*”表示吸附态)：
A．NONO*
B．2NO*ON-NO*
C．___________
D．ON-NO-CO*ON-N*+CO₂
E．___________