化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是
| A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
| B．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 |
| C．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 |
| D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
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更新时间：2017-02-17 14:59:25
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列实验操作现象及解释或结论均正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
| A | 常温下，相同体积相同浓度的盐酸、醋酸与大小相同的镁片反应，产生气泡的速率：前者快 | 得出结论：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 |
| B | 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，变红，前者红色更深 红色更深 | 结合质子的能力：CO >HCO |
| C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 |
| D | 将0.1mol/L的AgNO3加入到0.1mol/L的NaCl溶液中至不再产生白色沉淀，再向悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生 | 证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式不正确的是
A． 气体通入足量NaClO溶液： |
B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液： |
C．向血红色 溶液加入过量铁粉： |
D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液； |
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+2H+
+H2O，25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列用于解释事实的方程式书写不正确 的是
A．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO =CaCO3 |
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ |
| C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH−(aq) |
| D．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH++OH− ΔH＞0 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知常温下反应①NH3＋H＋
NH
(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)
(平衡常数为K3)。
①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是
NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是
| A．氯化银不溶于氨水 |
| B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 |
| C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 |
| D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 |
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