已知：2
+2H+
+H2O，25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c()和c(H+)，获得如图曲线。
下列说法不正确的是（ ）
+2H+ +H2O，25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c()和c(H+)，获得如图曲线。下列说法不正确的是（ ）
| A．平衡时，pH越小，c()越大 |
| B．A、B两点c()之比为5：2 |
| C．B点的平衡转化率为40% |
| D．平衡时，若溶液中c()=2c()，则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 |
更新时间：2020-09-15 16:02:33
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【推荐1】在某温度时，将n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关说法正确的是
A．a点Kw=1.0×10﹣14 mol 2 L﹣2 |
| B．水的电离程度：b＞c＞a＞d |
| C．b点：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） |
D．25℃ 时NH3·H2O的电离常数为 molL-1（用n表示） |
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【推荐2】25℃，
的
。依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成
溶液
②取20 mL①中所配溶液，加入
溶液
③继续滴加
盐酸，至溶液的
下列说法错误的是
的。依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成
溶液②取20 mL①中所配溶液，加入
溶液③继续滴加
盐酸，至溶液的下列说法错误的是
A．水电离的 ：①＜② |
B．②中，反应后的溶液： |
C．③中，反应后的溶液： |
D．③中， |
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【推荐3】1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应
和
。已知常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法不正确的是
和。已知常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法不正确的是
| A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大 |
B．A曲线上任意一点的溶液中均存在 |
| C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) |
D．pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中 相等 |
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解题方法
【推荐1】下列陈述I与陈述II均正确， 且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | SO2具有氧化性 | 在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 |
| B | 人体需要补充铁单质 | 酱油中加入铁强化剂 |
| C | NaHCO3受热易分解生成CO2气体 | 用纯碱焙制糕点 |
| D | S2-能与Cu2+、Hg2+生成难溶的硫化物沉淀 | 用Na2S处理 含Cu2+、Hg2+的工业废水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】25℃时，Ksp(FeS)= 6.3×10-18，Ksp(CuS)= 1.3×10-36，下列有关说法中正确的是（ ）
| A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s) ＝ Fe2+ (aq) + S2-(aq) |
| B．饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
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在水溶液中水解：
(aq)+CaSO4(s)
(aq)
