1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：364 题号：22104817

1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH₃COOH和CH₃COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应

和

。已知常温下，K_a(CH₃COOH)=10^-4.76，下列说法不正确的是

A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大

B．A曲线上任意一点的溶液中均存在

C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COOH)

D．pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中

相等

2024·甘肃兰州·一模查看更多[4]

更新时间：2024-03-16 07:40:31 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】影响水电离的因素解读电离平衡常数及影响因素解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

相似题推荐

单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】室温下，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定25.00 mL一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。其中，b点表示两者恰好完全反应。下列叙述正确的是

A．图中X＜7

B．HR的电离平衡常数K_a≈5.0×10^-6

C．a点溶液中离子浓度大小关系是c(Na^＋)＞c(R^—)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

D．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

2022-01-25更新 | 143次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

水的离子积常数与应用

【推荐2】如图表示水溶液中pH与pOH [pOH＝－lgc(OH^－)]的变化关系，下列说法正确的是

A．T₁＜25℃

B．T₂时c点溶液呈碱性

C．T₁时0.01 mol·L^－¹ NaOH溶液的pH＝10

D．T₂时往b溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点

2021-03-14更新 | 193次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

水的离子积常数与应用结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】常温下，用

NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为

的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．HA的酸性强于HB

B．水的电离程度：④>③>①>②

C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性

D．②点的溶液中的离子浓度排序为

2023-03-13更新 | 200次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

水的离子积常数与应用电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数K_a、水的离子积常数K_w的说法中错误的是

A．各常数的大小与温度有关

B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C．若温度升高则各常数一定增大

D．各常数越大反应物平衡转化率越大

2020-10-09更新 | 119次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】

溶液中存在平衡：

下列条件能使该平衡逆向移动的是

A．升温

B．加入醋酸钠

C．加水

D．加入氢氧化钠

2018-02-23更新 | 197次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：

，则有关K的下列说法正确的是

A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大	B．升高温度，K值增大
C．向醋酸溶液中加水，K增大	D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

2016-04-12更新 | 180次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

与气体摩尔体积22.4L/mol相关的NA的应用电解质溶液中粒子数目的判断与NA

【推荐1】联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为

。设

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，

含氧原子的数目为

B．

中含离子数目为

C．

溶液中含

数目为

D．标准状况下，

通入水中，溶液中

数目为

2024-04-18更新 | 76次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

化学平衡与电解质溶液

【推荐2】MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL 0.1 mol·L^-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸V mL，混合溶液的pH与

的关系如图所示。下列说法错误的是

A．x=3.75

B．a点时，V=10.0 mL

C．25℃时， MOH的电离常数K_b的数量级为10^-4

D．V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H⁺) + c(M⁺) = c(MOH) +2c(OH^-)+ c(Cl^-)

2022-05-11更新 | 665次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐3】

时，按下表配制两份溶液。

一元弱酸溶液	加入的溶液	混合后所得溶液
		溶液Ⅰ
		溶液Ⅱ

下列说法错误的是

A．溶液Ⅰ中：

B．溶液Ⅱ比溶液Ⅰ的pH小1.0，说明

C．混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ：

D．混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ：

2021-05-18更新 | 223次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】下列说法正确的是

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10^-3mol·L^-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A^2-)< c(H₂A)

C．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b

D．Na₂C₂O₄溶液：

2016-04-07更新 | 244次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K_b[(CH₃)₂NH·H₂O]＝1.6×10^－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)