联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下， 含氧原子的数目为 |
B． 中含离子数目为 |
C． 溶液中含 数目为 |
D．标准状况下， 通入水中，溶液中 数目为 |
更新时间：2024-04-18 22:47:36
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下， 与 混合物，含电子的数目为 |
B．标准状况下， 的 中 原子数目为 |
C．室温下， 与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 |
D．密闭容器中， 与 充分反应后，分子的数目为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．1L0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA |
| B．0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA |
| C．12.0g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA |
| D．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是
| A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 |
| B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 |
| C．18g“气态冰”的体积为22.4L |
| D．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA |
| B．2.24L C2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA |
| C．向100mL 0.10mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA |
| D．0.1mol SO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA |
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和
反应后气体分子总数等于
的
溶液中，
的数目为
含有的原子总数为
与铁完全反应生成
时转移的电子数为
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
| A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA |
| B．58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个如上图所示的结构单元 |
| C．18 g冰中含有氢键数为2NA |
| D．标准状况下，2.24 LHF中含有的共价键的数目为0.1NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA |
| B．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5NA |
| C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
| D．H2S的燃烧热是QkJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5QkJ热量放出时，转移的电子数为6NA |
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的总数为
NA
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是（ ）
、、、、、中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是（ ）A．向原溶液中加入Cu片发生：3Cu+8+2=3 +4H2O+2NO↑ |
| B．向原溶液中加入过量氨水发生：++4NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+4 |
C．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2++2 +++=NH3∙H2O +BaSO4↓+H2O |
D．向原溶液中加入BaCl2溶液发生：2 ++=BaCO3↓+BaSO4↓ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，已知：
、
，通过下列实验研究
溶液的性质。
实验1：向
溶液中滴加一定量的
溶液，测得混合溶液
为7。
实验2：向溶液中通入一定量的
，测得溶液为7。
实验3：向溶液中逐滴加入等体积
溶液，测得溶液约为10。
实验4：向溶液中滴加少量
溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
、，通过下列实验研究溶液的性质。实验1：向
溶液中滴加一定量的溶液，测得混合溶液为7。实验2：向
溶液中通入一定量的，测得溶液为7。实验3：向
溶液中逐滴加入等体积溶液，测得溶液约为10。实验4：向
溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．实验1混合溶液中 |
B．实验2所得溶液中存在 |
| C．实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小 |
D．实验4中反应的离子方程式为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．V=10mL时，c(OH-)=c(HA)+c(H+) |
| B．b点时，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 |
| D．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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