【推荐1】铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列实验方案进行探究。回答下列问题：
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是_______→_______→_______。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以上装置会引起较大误差为_______。
(3)若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为5.6L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为_______保留两位有效数字）。
(4)有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。
①请写出向合金中滴入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式_______。
②实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为VL（已换算为标准状况），锥形瓶中剩余固体的质量为，则铝的相对原子质量为_______。
③实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐2】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________。
（2）试剂X是_________。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是___________。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是______________。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式_____________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_____________。

【推荐3】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

（1）单质F的化学式是________，写出物质A的一种用途________；
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式________；
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：________，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式________；
（4）溶液I中所含金属离子是________。

【推荐1】重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂（或写成FeO·Cr₂O₃），还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示：

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

请回答下列问题：

（1）煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为______________________________。
（2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂CrO₄外，还含有_________（填化学式）。
（3）调节溶液的pH所选的试剂为__________________（填名称）。
（4）操作a的实验步骤为 _________________________。
（5）加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂O₃^2－的形式存在，写出生成Cr(OH)₃的离子方程式__________________________________。
（6）采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇，其原理如图2所示。
①写出电极b的电极反应方程式：___________________________________。
②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na₂CrO₄的转化率为____________。
（7）根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7mol·L^－1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^－10]，再加入硫酸处理多余的Ba²⁺的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol·L^－1，废水处理后方能达到国家排放标准。

【推荐2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br₂的离子反应方程式为：________________________________________；
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：________________________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。
（3）根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性                    B．还原性            C．挥发性                 D．腐蚀性
（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________。

【推荐3】某工厂排放的废水中含有Cu^2＋、Fe^2＋、Hg^2＋、H^＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填序号)；
   
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________；步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_____________
   
（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案________不好。
（5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：________________

【推荐2】硫酸铈铵 []是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
(1)中电负性最大的是___________(填元素符号)，该元素的价电子排布式为：___________。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示，工业生产应选择的适宜条件是___________。

(4)“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)“溶解”时，为防止被氧化，可以加入___________(填标号)。
a．             b．NaClO             c．
(6)在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂、其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为___________。

(7)测定产品纯度，称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入VmL 溶液，恰好完全反应。该产品纯度为___________%。(杂质不参与反应，滴定反应为)

【推荐3】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式（N元素被还原到最低价）：_______，溶解温度应控制在60-70℃，原因是_______。
（2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。已知NH₄Cl、Cu²⁺的物质的量之比[n(NH₄Cl)/n(Cu²⁺)]与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是__________。
                                        
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____（写名称），回收的主要物质是____（写化学式）
（4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是__________。
（5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L   FeCl₃溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce(SO₄)₂
有关反应式:Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^﹣ Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
则样品中CuCl的质量分数_________。

【推荐2】锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

(1)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是______(写化学式)。获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是______。
(5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为______(保留两位小数)。［已知：20℃时，，］

【推荐3】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、、FeO、等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl对人体毒性很大，难溶盐可通过离子交换治疗中毒，将其转化为沉淀同时生成溶液，写出治疗中毒的离子方程式：_______。