将 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)。现有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO2 和 0.2molH2，在乙中充入 0.2molCO2 和 0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是
CH3OCH3(g)+3H2O(g)。现有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO2 和 0.2molH2，在乙中充入 0.2molCO2 和 0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是| A．表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B |
| B．逆反应速率 v 逆：v 逆（状态Ⅲ）＜v 逆（状态Ⅰ） |
| C．体系中：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ） |
| D．反应 2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0 |
更新时间：2017-04-21 14:45:26
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【推荐1】反应
，在温度为
、
时，平衡体系中
的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是
，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是A． |
B．X、Y两点的反应速率： |
| C．X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深 |
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量： |
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【推荐2】已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是
| 测定时刻／s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol·L－1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol·L－1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol·L－1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A．在t4时刻，该反应处于化学平衡状态 |
| B．t3时，A的转化率比B的转化率高 |
| C．t1至t2时刻，该反应的速率为3 mol·L－1 s－1 |
D．该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g） C（g） |
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【推荐1】在2L的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是（ ）
和，发生反应 ，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是（ ）| 实验序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量变化 | |
| A | B | |||
| I |  | 1mol | 3mol | 96kJ |
| II |  |  |  | |
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率  |
B．上述方程式中 |
C．时，该反应的平衡常数是 |
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入 mol A和 mol B，A的转化率增大 |
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解题方法
【推荐2】可逆反应
，有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为
；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为
，已知
下列叙述正确的是
，有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为，已知下列叙述正确的是A．甲中反应达到平衡时， |
| B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大 |
C．达到平衡后，再向乙中加入 、 、 ，平衡向生成C的方向移动 |
D．乙中的热化学反应方程式为 |
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。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
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【推荐1】已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料,则平衡时产物的体积分数最大”。对于2A2(g)+3B2(g)
2A2B3(g) ΔH<0的反应,在其它条件不变时，A2B3的体积分数(ψ)与A2的物质的量(n)的关系如下图所示，下列说法中正确的是
2A2B3(g) ΔH<0的反应,在其它条件不变时，A2B3的体积分数(ψ)与A2的物质的量(n)的关系如下图所示，下列说法中正确的是| A．T1和T2的关系是:T1>T2 |
| B．a、b、c三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是a点 |
| C．在n(A2)=d的点:n(B2)=1.5d |
| D．a、b、c三点中:B2的转化率顺序为:b>a>c |
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【推荐2】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．温度：T1温度最高 |
| B．正反应速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c) |
| C．平均摩尔质量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c) |
| D．平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c) |
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【推荐3】在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）
2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A．由图 可知：该反应的△H<0 |
B．在图 中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移 |
C．图 所示条件下，平衡常数为2 |
D．图 中的y可以表示平衡常数或混合气体平均摩尔质量 |
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【推荐1】可逆反应A（气）+2B（气）
nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是
nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是| A．P1＞P2 ，n ＞3 | B．P1＞P2 ，n ＜3 |
| C．P1＜P2 ，n ＞3 | D．P1＜P2 ，n ＜3 |
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【推荐2】反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是| A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 |
| B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 |
| C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
| D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 |
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