【推荐1】某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式______________________。
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。
①盛有蒸馏水的洗气瓶     ②盛有浓盐酸的洗气瓶     ③盛有碱石灰的U形管
（4）装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化学式）。
（5）F中紫色石蕊试液变红，G装置的作用 ________________。
（6）工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）
a.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________。

【推荐2】铜与稀硝酸反应制备NO是化学实验教学中的重要实验之一，但是由于反应进度不易控制、NO易被氧化以及容易造成空气污染等原因在教学实践中不易操作，如图为该实验进行改进示意图。回答下列问题：
   
（1）组装实验装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法为___。
（2）如果该装置气密性良好，如图装好药品，并能保证B中的两根玻璃导管能穿过塑料隔板，然后在塑料隔板上添加铜片，在反应发生前需要进行的必要操作为：打开试管C上部的止水夹，从A口通入__气体，当__时，停止从A口通气体，并用止水夹夹住A口的橡胶管。
（3）引发Cu与稀HNO₃反应发生的操作：__。
（4）B中的实验现象：___。
（5）简述使实验停止的操作：___。
（6）实现无色气体迅速变为红棕色的操作：____。
（7）澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花团都可以吸收尾气，若NaOH溶液吸收NO和NO₂混合气体后无气体剩余，请写出发生反应的离子方程式：___。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：
   
实验室制Cl₂时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____。装置B中盛放的试剂为____；
（2）将上述收集到的Cl₂充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
   
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
②装置D中发生的反应方程式为___________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_______________
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S₂O₄²⁻+H₂O→N₂+HSO₃⁻
   
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
②阴极的电极反应式为____________。

【推荐1】亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知和NO液化温度分别为21℃和-152℃。

请回答下列问题：
(1)反应前通入氮气的目的是___________。装置的连接顺序(按左→右连接)为A→___________→___________→___________→B。
(2)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸溶液后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有依据的现象是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________。
(4)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是___________。

【推荐2】(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
   
   
(1)N元素在周期表中位置_______________________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。
(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。
   
请回答下列问题：
(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。
(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。
(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。
取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。
(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。

【推荐3】氮氧化物的污染一直是全球性问题，请按要求作答。
Ⅰ.下图的甲、乙、丙均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置：
   
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是
①___________
②___________
(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞___________，再打开活塞___________，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该___________。
Ⅱ.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。其的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
   
(4)通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是___________。
(5)用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是___________。
   
(6)还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO，另外还有H₂O生成。写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：

浸出后的溶液中含有Cd²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	5.9	7.2
沉淀完全的pH	3.3	8.9	9.9

(1)“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是_______。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。HNO₃也能氧化Fe²⁺，工业生产中不选用HNO₃的原因是_______。
(3)“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“置换”时发生的反应为Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd。
镉置换率与的关系如题图所示。实际生产中选择的原因是_______。

【推荐2】硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛，具有较强的氧化性，易溶于水，微溶于浓硝酸；在空气中容易氧化变质。学习小组欲探究硝酸铁与亚硫酸钠的反应，进行相关实验。回答下列问题：
(1)制备100 mL0.1 mol/L的溶液：

①用如图所示装置制备溶液：用电子天平称取0.56 g(0.01 mol)铁粉，加入b中，向a中加入5 mL 12.4 mol/L的硝酸(浓硝酸)溶液，将a中溶液全部滴入b中，然后关闭活塞，水浴温度保持70℃左右。b中观察到的现象是_________，控制水温不宜过高或过低的目的是_________。
②待b中无固体剩余后，冷却至室温，将溶液稀释到100 mL即可得到0.1 mol/L的溶液。下列仪器中，稀释过程不需要用到的有_________(填选项字母)。

③铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途_________。
(2)探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应：
①验证是否氧化变质：取少量粉末，配制成溶液，_________，结论：未变质。②常温下，取5 mL制备的0.1 mol/L 溶液，一边缓慢加入上述粉末，一边振荡(忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液足量)，再加入溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀。甲同学认为是氧化，乙同学认为是过量的氧化。为验证溶液被溶液氧化的原因，仅通过通入HCl气体或加入NaOH固体改变溶液的pH(和对反应无影响，忽略溶液体积变化)，重复上述实验，同时用pH计监测溶液pH变化过程，结果如下表所示：

溶液的pH	现象、分析及pH变化
1.87	产生白色沉淀，说明被氧化；pH逐渐减小，减小至左右维持不变
1.52	产生白色沉淀，说明被氧化；pH维持1.52不变
1.26	产生白色沉淀，说明被氧化；pH逐渐增大，增大至左右维持不变

若按甲同学假设，则氧化还原反应的离子方程式是：_________。据实验分析在不同pH值时，溶液被溶液氧化的原因：当pH值时，以_________氧化亚硫酸钠为主，当pH值时，以_________氧化亚硫酸钠为主。

【推荐3】某实验小组收集“铜与浓硝酸反应”生成的气体进行探究。试回答下列问题
(1)下图是“铜与浓硝酸反应”的实验装置
   
①指出装置中的错误_________________________。
②装置改进后，为了使生成的气体充满烧瓶，实验时先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹________。
③当气体充满烧瓶后，___________________________，即可使反应停止。
(2)当烧瓶中充满红棕色的气体时停止实验，取下烧瓶，塞好橡皮塞。
①把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，烧瓶中水面上升，根据化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO计算烧瓶中溶液的浓度是______mol/L(假设溶质未扩散到水槽，且当时条件下气体的摩尔体积为25L/mol)
②把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，实验时发现烧瓶中液面上升几乎充满了整个烧瓶，产生这种现象的原因可能是收集的NO₂中含有__________。
A.NO                            B.N₂O₄                            C.O₂                                        D.空气
③小组同学查阅资料发现，NO₂溶于水时能生成硝酸和亚硝酸：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂，为了证明这是造成剩余气体少的主要原因，小组同学把烧瓶中的溶液滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，写出高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____________________________。
(3)HNO₂是一种不稳定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO₂=NO↑+NO₂↑+H₂O，Ⅱ.3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。为了探究不同温度、浓度下亚硝酸的分解产物，小组同学进行如下实验：
第一步：配制1mol/LNaNO₂溶液100mL(标为溶液A)。
第二步：取溶液A分别加水稀释为0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次标为溶液B、C、D。
第三步：分别取两滴管溶液A~D溶液于试管中，塞上橡皮塞后置于不同温度的水中加热5min，再加入一滴管10mol/LH₂SO₄溶液并立即塞紧橡皮塞，观察生成气体的颜色

水浴温度/℃	A	B	C	D
沸水浴	红棕色	红棕色	红棕色	红棕色
80-70	红棕色	红棕色	红棕色	无色
50-40	红棕色	仅液面上红棕色	无色	无色
20-10	仅液面上红棕色	无色	无色	无色

①第一步实验要用到玻璃仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。
②用NaNO₂溶液加硫酸而不直接用HNO₂溶液的原因是______________。
③通过实验现象得出结论：____________条件下，亚硝酸按反应Ⅰ发生分解。

【推荐1】Na₂O₂是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO₂、H₂O反应外，还可与其他还原剂如H₂、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na₂O₂与H₂的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。

(1)实验前，装置的气密性检验方法是_______________________________________。
(2)该装置中，碱石灰的作用是_______________；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是___________________________。
(3)在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有___________。
A．滴加少量的硫酸铜溶液                                                               B．铁粒改用相同量的铁粉                  C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸                    D．适当加热                 
(4)若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为_______________________________________。
(5)实际实验过程中观察到Na₂O₂熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为_________________________________。
(6)出于实验安全考虑，实验结束时____________。
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯   
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出⑥的元素符号：__，画出⑫的原子结构示意图__；
（2）写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：__；该反应每生成1mol气体转移__个电子。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__，碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；
（4）写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式__；
（5）用电子式表示出④的氯化物的形成过程___；
（6）写出实验室制取⑧的单质的离子方程式___。