【推荐1】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g) ΔH₁=48 kJ·mol^-1
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g) ΔH₂=−30 kJ·mol^-1
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)+3SiCl₄(g)的ΔH=__________kJ·mol^-1。
(2)对于反应2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

① 343K时反应的平衡转化率α=__________%。平衡常数表达式__________。
②在343K下，要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是__________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________、__________。
③比较a、b处反应速率大小：v_a__________v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】回答下列问题
(1)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、温度计、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1氢氧化钠溶液。实验尚缺少的玻璃用品是___________。若用醋酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)如图是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁___________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH___________ 。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。

(3)在25℃、101 kPa时，1 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________。
(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)　ΔH₁=-74.5 kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)　ΔH₂=-64.4 kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃=___________。

【推荐3】(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。
(2)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol   SO₂（g）氧化为1 mol SO₃（g）的ΔH=﹣99 kJ•mol^-1。
请回答下列问题：

①图中ΔH=______kJ•mol^-1。
②已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol^-1，计算由S（s）生成1 mol SO₃（g）的ΔH=______ kJ•mol^-1。

【推荐1】

(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：________；________；________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：________、________、________、________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_________；为三角锥形的有______。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

【推荐1】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。
(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列变化：①I₂升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O₂溶于水；⑥NH₄HCO₃受热分解。其中仅发生共价键破坏的是_____(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____。
(2)在下列物质中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO₂、⑩C₂H₄(用物质前序号填空)，其中只存在非极性键的分子是_____；既存在离子键又存在极性键的是_____。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na₂O₂_____。
②HClO_____。
③NH₄Cl_____。

【推荐3】表为元素周期表的一部分，a、b、c……为其中几种元素。回答下列问题：

(1)写出b在元素周期表中的位置_______。
(2)元素d和g的气态氢化物中，更稳定的是_______(写化学式)。
(3)元素d、e、g中原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)元素e、g形成的化合物的电子式为_______，所含化学键类型为_______。
(5)a、c、e三种元素形成化合物的水溶液与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。