【推荐1】回答下列问题：
(1)汽车尾气是城市污染的一种，在汽车尾气装置中加入适当的催化剂可以实现汽车尾气的无害治理。如图是NO和CO反应生成CO₂和N₂过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，NO和CO的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)CO₂和N₂的总能量。

(2)金刚石和石墨互为同素异形体。已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。
①该反应___________(填“是”或“不是”)吸热反应。
②石墨和金刚石相比，___________能量高，___________更稳定。
③推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，___________放出的热量多。

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是_____（填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   ΔH＝＋180 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)   ΔH＝＋68 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1
① 一定条件下，N₂与O₂反应生成NO能够自发进行，其原因是______；NO分子中化学键的键能为_______kJ·mol^—1。
② CO与NO₂反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝______。对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）。

【推荐3】已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ/mol
(1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________
(2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

该电池正极的电极反应式____________________
工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________

【推荐1】某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间	0	5	10	15	20	25	30
压强	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

1．请写出合成氨逆反应的平衡常数表达式：___________。
2．反应后的气体总物质的量是___________。
3．则从反应开始到时，以表示的平均反应速率___________。
4．实验中，时向容器中充入一定量，则正反应速率___________。
A．增大       B．减小       C．不变
5．实验中，时若容器体积减少一半，则平衡___________。
A．正向移动       B．逆向移动       C．不移动
6．改变条件能改变合成氨的反应速率，下列改变的条件中能降低反应物所需能量的是           。

A．温度

B．压强

C．浓度

D．催化剂

【推荐2】某可逆反应在体积为的密闭容器中进行，内各物质的物质的量的变化情况如图所示(、、均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)时刻V_正_______V_逆(填>，<或=)，反应开始至时，B的平均反应速率为_______。的转化率为_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．
f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)在密闭容器里，通入、、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填字母)。
a．降低温度b．加入催化剂c．增大容器体积d．恒容下，充入

【推荐1】氨是重要的氮肥，合成原理为： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率：______；
（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是______________
A．加了催化剂     B．缩小容器体积          C．降低温度          D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡的平衡常数K₁ = _________________（带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数=___________（小数点后保留一位）；
（4）在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因______________，② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂ ____ K₁（填“大于”“等于”或“小于”）。

【推荐2】丙烯是三大合成材料的主要原料，以丙烷为原料制取丙烯的主要反应如下：
方法I：直接脱氢：①   
方法II：氧化脱氢：②   
③   
(1)反应①分别在0.1和0.01下进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。则表示0.01时丙烯的物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填编号)。

(2)模拟方法I制丙烯，在恒温、体积可变的反应器中，维持体系总压强恒定为0.1，加入1时体积为50L，再加入8.5水蒸气作为稀释剂，达到平衡后测得丙烷的平衡转化为50%。
①计算该温度下反应①的平衡常数K=_______。
②查阅资料，在恒压0.1，水烃比，温度600K-1000K范围内，丙烷平衡转化率随温度变化的曲线如下图。在图中画出改为10时平衡转化率随温度变化的曲线_______。

(3)模拟方法II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是_______。

A．	B．丙烷和二氧化碳的物质的量之比不再变化
C．气体密度不再变化	D．气体平均相对分子质量不再变化

(4)恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷只发生反应I，某压强下反应t时刻后测量丙烷的转化率。然后保持其它条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能是下图中的_______。

【推荐3】以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y等重要化工原料，实现了CO₂的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y的相对分子质量分别为78，其一氯代物有1种。有关化学键键能数据如表中所示：

化学键	H－H	C=C	C－C	C≡C	C－H
E（kJ/mol）	436	615	347.7	812	413.4

写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式______________________，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是___________________________；
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H₂O):n(C₂H₄)=1:1）。

①若p₂=8.0 MPa，计算A点的平衡常数K_p=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位不写单位）；
②该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p₁、p₂、p₃、p₄）的大小关系为_____________，理由是_______________________；
③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H₂O):n(C₂H₄)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______________（任写两条）。
（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式_____________________________________。