常温下，向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是
| A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 |
| B．b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-) |
| C．c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等 |
更新时间：2017-06-10 16:14:20
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【推荐1】已知：联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H
)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H ) |
| B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等 |
| C．水的电离程度：b＞a |
| D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5 |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下，向0.1 mol· L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是
A．Ka2=10-7.2， 的水解平衡常数为10-6.8 |
B．反应 +H2O⇌H3PO4+OH-的K=10-2.1 |
| C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5 |
D．Na2HPO4溶液中存在c(OH-)+c( )=c(H+)+c()+2c(H3PO4) |
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的
溶液中滴加
的
溶液，溶液中，
随
的变化关系如图所示(取
)。
时，消耗
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【推荐1】X、Y、Z均为中学化学常见物质，且含有同种元素，它们之间有如下转化关系。则下列说法正确的是
| A．若Y为两性氢氧化物，则a可能是盐酸或氨水 |
B．若X、Y、Z溶液均显碱性，且Z是发酵粉的主要成分之一，则c(Y)：c(Z)= 1：1的混合溶液中c( )+2c(OH-)=c( )+2c(H+)+3c(H2CO3) |
| C．若X为Cl2，且a为用量最大的金属，则将Z溶液蒸干可得到纯净的Z |
| D．若Z是形成酸雨的主要物质，则X与Z反应生成的氧化产物与还原产物质量之比为1：2 |
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名校
【推荐2】25 ℃时，0.1 mol/LR2SO4溶液加水稀释，混合溶液中
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
与的关系如图所示。下列说法错误的是| A．Kb(ROH)的数量级为10-6 |
| B．P、Q点对应溶液中c(H+ )的值：P＜Q |
C．若将溶液无限稀释,溶液中c(R+ )≈2c(SO ) |
| D．相同条件下，若改为c(R2SO4)=0.2 mol/L，P点移至W点 |
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【推荐3】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将氯化铁溶液加热灼烧 | 有固体析出 | 该固体是氯化铁 |
| B | 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂 | 有红褐色物质析出 | 调节pH使铁离子水解平衡右移 |
| C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2 N2O4的 H>0 |
| D | 向1 mL 0.l mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡 | 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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