常温下，向0.1 mol· L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是
A．Ka2=10-7.2， 的水解平衡常数为10-6.8 |
B．反应 +H2O⇌H3PO4+OH-的K=10-2.1 |
| C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5 |
D．Na2HPO4溶液中存在c(OH-)+c( )=c(H+)+c()+2c(H3PO4) |
更新时间：2021-02-12 12:18:40
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【推荐1】已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO |
C．图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO) |
| D．图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 |
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【推荐2】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义
，
。常温下，某浓度
溶液在不同pH值下，测得
、
、
变化如图所示。下列说法正确的是
，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是 A． 时， |
B．常温下， |
C．b点时，对应 |
D． 时， 先增大后减小 |
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【推荐1】NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中：c(NH )+c(H+)＞c(Na+)+c(OH-) |
B．c点溶液中：c(SO )＞c(NH3·H2O)＞c(NH) |
| C．d点溶液中：c(SO)＞c(OH-)＞c(NH) |
| D．a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大 |
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【推荐2】常温下，将等体积的
与
混合。
已知：
，
，
下列说法错误的是
与混合。已知：
，，下列说法错误的是
A．混合前 溶液中，离子浓度的顺序从大到小排列： |
| B．水的电离程度：＞混合溶液＞ |
C．混合后的溶液中有： |
D．设 ，则混合溶液中的a大于溶液中的a |
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【推荐3】室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L−1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
| A．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH−) |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A−)> c(HA)> c(H+)> c(OH−) |
| C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA) |
| D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD) |
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【推荐1】常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中c(HA)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)的负对数(-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
| A．曲线①表示-lgc(H+)随溶液pH的变化情况 |
| B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(A-)=c(Na+) |
| C．常温下，NaA溶液的水解平衡常数Kh数量级为10-10 |
| D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA) |
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【推荐2】已知：常温下，
的
，
；某二元酸
及其钠盐的溶液中，、
、
分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是
的，；某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．在 的溶液中： |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小 |
C．向 溶液中加入少量H2R溶液，发生反应： |
D．在 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系： |
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的
溶液(
)加水稀释，溶液中
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的电离平衡常数为
