【推荐2】KZnF₃是一种良好的光学材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备，掺杂Co、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为___；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___。
(2)K₂CO₃中阴离子的立体构型为___，NH₄HF₂中N原子的杂化方式为___。
(3)某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有___(填序号)。

a．氢键          b．共价键        c．离子键        d．配位键       e．金属键
②配合物中元素原子的第一电离能N___O(填“＞”“＜”或“＝”)，从原子结构角度解释原因是___。
(4)KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：

①KZnF₃晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为___。
②已知晶胞边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则KZnF₃晶体的密度为___g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐2】元素周期表在化学中有举足轻重的地位。请根据提示回答下列问题：
(1)铁在生活生产中用途广泛，写出 Fe 在元素周期表中的位置_______。Fe 分别与硫单质和氯气共热，可以得到两种含铁的二元化合物。请问这两种物质中金属阳离子的未成对电子数之比为_______。
(2)古往今来，人类发展的脚步离不开青铜器的冶炼，锻造及使用。如今，铜元素依旧为科研人员所钟爱，请写出铜原子的价电子排布式_______。利用铜离子作为中心原子可以形成多种具有良好特性的配合物。我们熟知的是一种深蓝色配合物，向硫酸铜溶液中通入过量氨气，可制备这种深蓝色配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。请用适当的化学用语描述该反应过程的实质_______。写出[Cu(NH₃)₄]²⁺配体的电子式_______。
(3)I₁表示第一电离，I₁(Mg)> I₁(Al)> I₁(Na)，原因是_______。
(4)CoO 的晶胞如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为 N_A，则 CoO 晶体的密度为_______g﹒cm⁻³(列出计算式即可)
(5)磷元素在农药的合成中有着重要作用。了解其化合物的结构有助于我们合成新型农药，提高粮食的产量。PO的 VSEPR 模型为_______，其中 P 的杂化轨道类型为_______。
(6)配位化学中，硼元素深受研究者的喜爱。其原因在于 B 容易与配体形成配位键，如BF、B(OH)等，从原子结构分析其原因_______。
(7)溶解度、熔沸点、颜色等是每种物质自身特有的性质，但也存在一定的规律。
①水和 H₂S 均可以溶于乙醇，但 H₂O 在乙醇中的溶解度大于 H₂S 的原因_______
a.水和乙醇均为分子晶体               b.水和乙醇分子间可以形成氢键                  c.水和乙醇可以发生反应
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律的原因 _______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约 400

【推荐2】某化学小组同学利用溶液制，再用氧化，并检验氧化产物。

(1)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。
(2)C和E两个水浴作用不相同，其中E中冰水的作用是_______。
(3)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①～③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。
(4)化合物的分子中采取杂化方式成键的原子数目是_______个。

(5)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为_______，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有_______个；该晶胞的密度，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为_______。(N_A为阿伏加德罗常数的数值，，只列计算式)。