【推荐1】对于锌粒与稀H₂SO₄的反应，下列说法不正确的是（　　）

A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响

B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响

C．可记录溶液中c（H＋）随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率

D．可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率

【推荐2】用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是

A．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率

B．流程中可用代替

C．时，

D．“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

【推荐3】对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是

A．水样酸性越强，M的分解速率越快

B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率

C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

D．在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L−1·min−1

【推荐1】在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应2A(g)+B(g)xC(g)平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质。达到平衡后，C的体形分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)、平衡常数(K)和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．90 oC，纯水的pH<7

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

【推荐3】已知反应 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动

B．增大压强，化学平衡正向移动

C．充入O2，可提高O2的转化率

D．当气体密度不变时，反应达平衡状态