工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程:
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
下列说法正确的是( )
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
下列说法正确的是( )
A.反应②中还原1mol Cr2O72—,需要6 mol的Fe2+ |
B.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化 |
C.若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-),说明反应①达平衡状态 |
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+ |
更新时间:2017-11-04 10:35:37
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相似题推荐
【推荐1】Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是
A.步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比: |
B.氧化性强弱顺序: |
C.每生成理论上消耗 |
D.上述过程的总反应方程式: |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 | Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O |
B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到透明的红褐色液体 | Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ |
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O |
D | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO离子恰好沉淀完全 | Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式正确的是
选项 | 离子组 | 试剂X | 发生反应的离子方程式 |
A | K+、Na+、、 | 少量HCl | H2O+H++=Al(OH)3↓ |
B | 、Fe2+、Br-、 | 少量H2S | Fe2++H2S=FeS↓+2H+ |
C | ClO-、Na+、Ca2+、 | 少量CO2 | CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO |
D | I-、Cl-、Na+、 | 少量稀硝酸 | 6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列有关、的性质及应用的说法正确的有几个
①向盛有溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入溶液中,可用于除去工业废气中的
③向溶液中滴加溶液,溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体
⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式:
⑥与在酸性溶液中的反应:
①向盛有溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入溶液中,可用于除去工业废气中的
③向溶液中滴加溶液,溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体
⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式:
⑥与在酸性溶液中的反应:
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列方案设计中,现象和结论都正确且能达到实验目的的个数是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
①证明金属活动性:Na>Cu | 将少量金属钠和胆矾晶体隔绝空气加热 | 若观察到有红色固体生成,则证明Na的金属活动性强于Cu |
②探究铁粉和水蒸气高温反应后的产物中是否存在 | 取少量反应后的固体加稀硫酸溶解,溶解后加入KSCN溶液 | 若观察到溶液没有变红,则说明产物中不存在 |
③检验溶液中是否含有少量 | 向待测溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 | 若观察到高锰酸钾的紫色褪去,则说明含有 |
④检验是否有漂白性 | 将干燥的通入到装有鲜花的广口瓶中,观察现象 | 若观察到鲜花的颜色逐渐褪去,则说明有漂白性 |
A.0 | B.1 | C.2 | D.3 |
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适中
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解题方法
【推荐1】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度能提高NO转化率 |
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率 |
C.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H>0 |
D.380℃下,c起始(O2)=0.005mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>200 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】合成氨工业中采用循环操作,主要是为了
A.增大化学反应速率 | B.提高平衡混合物中氨的含量 |
C.降低氨的沸点 | D.提高氮气和氢气的利用率 |
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