在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410～440℃温度范围内，下列说法不正确 的是
在410～440℃温度范围内，下列说法
| A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 |
| B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 |
| C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 |
| D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 |
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更新时间：2017-11-06 23:23:29
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【推荐1】通过反应
，可将有机氯化工业的副产品
转化为
。在
、反应物起始物质的量比
条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入
，能加快反应速率。
反应II：
反应III：
下列说法正确的是
，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。反应II：
反应III：
下列说法正确的是
A．反应 的 |
B．230至 时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
C．保持其他条件不变， 时，使用，能使转化率从 点的值升至 点的值 |
D．在、条件下，若起始 条件下，的转化率可能能达到点的值 |
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【推荐2】在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是
A．图中决速步骤的反应方程式为 |
| B．该历程中最大能垒(活化能)E=295kJ/mol |
| C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 |
| D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好 |
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解题方法
【推荐3】为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是
选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究温度对化学平衡的影响 | 加热盛有 溶液的试管 | 加热，溶液变为绿色，冷却后变为蓝色，说明 转化为 的反应为吸热反应 |
B | 鉴别苏打和小苏打 | 在两支试管中分别取少量苏打和小苏打（各约 ），向两支试管分别滴入几滴水，用温度计插入其中测量温度 | 测量温度较高的是含小苏打的试管 |
C | 检验溴乙烷中含溴元素 | 加热溴乙烷与 的混合液，然后滴加 溶液 | 有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素 |
D | 探究 的氧化性 | 向溶有 的 溶液中滴入几滴 溶液 | 有白色沉淀生成，说明具有氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】在600K下，按初始投料比n(CO)：n(H2)分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g) ΔH<0。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法正确的是| A．曲线Z代表起始投料比为1：3 |
| B．m点对应的转化率：α(H2)>α(CO) |
C．若其他条件不变，增大压强， 的值增大 |
| D．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线下移 |
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【推荐2】已知：
。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1的Na2CrO4溶液的pH(忽略溶液体积变化)，测定平衡时溶液中c(
)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）
。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1的Na2CrO4溶液的pH(忽略溶液体积变化)，测定平衡时溶液中c()和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）| A．平衡时，pH越小，c()越大 |
B．A点 的平衡转化率为50% |
| C．A点-转化为反应的平衡常数K=1014 |
| D．平衡时，若溶液中c()=c()，则c(H+)＞2.0×10-7 mol·L-1 |
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、
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的
，能使
