甲醚是一种清洁燃料,以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.上述反应△H<0 |
B.图中P1<P2<P3 |
C.若在P3和316℃时,测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此时v(正)<v(逆) |
D.若在P3和316℃时,起始时=3,则达到平衡时,CO转化率小于50% |
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更新时间:2017-11-27 17:53:30
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解题方法
【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 有机物A加入NaOH乙醇溶液中,充分加热;冷却后,取混合液加足量硝酸酸化的硝酸银溶液 | 未产生白色沉淀 | 有机物A不可能是氯代烃 |
B | 常温下,用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c | 若c>b>a | 水解程度A->B->C- |
C | 向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴较浓的硫酸,充分搅拌后,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 | 未观察到砖红色沉淀生成 | 说明纤维素没有发生水解 |
D | 将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中 | 红棕色加深 | NO2转化为N2O4 是放热反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】二氧化碳加氢合成二甲醚()具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
向恒压密闭容器中按通入和,平衡时各含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
向恒压密闭容器中按通入和,平衡时各含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是
A.反应Ⅰ的平衡常数表达式为 |
B.图中曲线a表示的平衡体积分数随温度的变化 |
C.时,反应至的体积分数为时,延长反应时间,的体积分数升高 |
D.增大压强有利于提高平衡时的选择性(的选择性) |
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【推荐3】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三组数据:
下列说法不正确 的是
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 |
A.该反应的正反应为放热反应 |
B.实验1中,前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min) |
C.实验2中,平衡常数K=1/6 |
D.实验3跟实验2相比,改变的条件可能是温度 |
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【推荐1】对于反应,在温度一定时,平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是
A.C、E两点对应状态的正反应速率大小关系为 |
B.A、B、C、D、E各点对应状态中,的是D |
C.维持不变,E→A所需时间为;维持不变,D→C所需时间为,则 |
D.欲使C状态沿平衡曲线到达A状态,从理论上,可由无限缓慢降压至达成 |
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解题方法
【推荐2】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为。一定压强下,向密闭容器中加入足量的焦炭和发生上述反应,反应相同时间时测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同的情况下,在甲、乙两种催化剂作用下,测得转化率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是
A.该反应的 |
B.图1中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是C |
C.图2在甲催化剂作用下,M点时的转化率可能是该温度下平衡转化率 |
D.图2在相同的温度下,乙催化剂作用的反应速率比甲催化剂作用反应速率小 |
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名校
【推荐3】异丁烯()是重要的化工原料,可由异丁醇()脱水制得.异丁醇催化脱水时发生如下反应:
反应1(主反应):
反应2(副反应):
保持压强为不变,向一定体积的密闭容器中充入的混合气体(不参与反应),平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示.下列说法错误的是A.反应1为消去反应,反应2为加成反应 |
B.保持其他条件不变,升高温度,反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 |
C.时,起始比值越小,平衡时异丁烯的产率越高 |
D.时,若起始时将改为,平衡时异丁烯的产率降低 |
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