【推荐1】铜和钛可呈现多种化合价，回答下列问题。
(1)配位化合物中心原子也存在轨道杂化现象，中采取sp杂化，的空间结构为___________。
(2)某种含铜热电材料，晶胞结构如图，Cu位于棱、面上，Sb位于体心、顶点，S位于晶胞内，底部边长为，高为，该晶体化学式为___________，其中部分原子坐标为、、，Y点的原子坐标为___________。
   
(3)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
(4)钛基配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
   
钛的配位数为___________。
(5)已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为___________。
   

【推荐3】X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10.回答下列问题：
(1)基态R原子价电子排布式为___________，同周期中未成对电子数与R相同的元素有___________种。
(2)中心原子的杂化方式为___________，中心原子的杂化方式为___________，的空间结构为___________。
(3)键角：___________(填“＞”或“＜”，下同)，沸点：___________。
(4)Y的气态氢化物水溶液中存在___________种氢键。
(5)向含1mol八面体的配合物中加足量溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化学式为___________。

【推荐3】由于钒的化合物颜色鲜艳而多彩，因此以神话中斯堪的纳维亚女神“Vanadis"的名字命名。钒有多种化合价，如：+2、+3、+4、+5等，其化合物具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+，表示，与之相反的用 -表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态V³⁺核外电子的自旋磁量子数之和为___________。
(2)钒的一种配合物的结构简式为 ，该配合物的组成元素的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)，氧原子的杂化轨道类型为__________，该配合物分子中含有的化学键类型有________(填标号)。
A．离子键       B．极性键        C．非极性键            D．配位键
(3)钒的含氧酸有正钒酸(H₃VO₄)、偏钒酸(HVO₃)等，正钒酸、偏钒酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(用分子式表示)，原因为________。
(4)钒的多种含氧酸根离子的结构如图所示，图3为一种无限长单链结构的多聚钒酸根，其化学式为__。

(5)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为________________________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为____________________；钒原子构成的八面体空隙与氧原子构成的八 面体空隙的数量比为_________________________；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm^-3。则晶胞中距离最近的两个氧原子的核间距为_________________pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

【推荐2】钴及其化合物在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，是一种重要的战略金属。已知：钴是具有光泽的钢灰色金属，其常见价态有+2价、+3价，化学性质与铁类似。
(1)三价钴离子的核外电子排布式为__。
(2)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]C1₃是钴的重要化合物，中心原子的配位数为____，配体分子的VSEPR模型为___。
(3)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为__、___。

(4)已知Co(OH)₂具有明显的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)₄]^2-，写出Co(OH)₂酸式电离的电离方程式_______。
(5)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，该钴的化合物的化学式是_______。已知晶胞参数为acm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该钴的化合物的密度为_______g/cm³。

【推荐3】氟代硼铍酸钾(含K、B、Be、O、F元素)晶体是唯一可直接倍频产生深紫外激光非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)基态钾原子的核外电子排布式为___，B、Be、O的第一电离能从大到小的顺序是___。
(2)氟硼酸钾是制备氟代硼铍酸钾的原料之一，高温下分解为KF和BF₃，氟硼酸钾晶体中所含的化学键有_____(填序号)。
a.离子键       b.非极性键       c.极性键     d.配位键     e.金属键
(3)BF₃易水解得到硼酸和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F^-与HF结合形成，使酸性大大增强。的结构式为____，BF₃中除了含有σ键，还含有大π键，大π键可表示为___。写出一种与互为等电子体的分子____(写化学式)。
(4)如图甲所示是一种链式硼酸根离子的部分结构，则该硼酸根离子是_______(填离子符号)。

(5)BeO晶体也是制备氟代硼铍酸钾的原料，图乙为其晶胞结构示意图。
①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正正确描述投影结果的是____(填序号)。

②设O与Be的最近距离为acm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_g·cm^-3。