【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2；温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

设计实验装置图如下：

(1)仪器A的名称是______________。
B中反应的离子方程式为_________________________________。
(2) S₂Cl₂遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式__________________ 。
(3)装置H的作用是_______________ ，其中发生反应的化学方程式为 ______________________。
(4)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是SCl₂、Cl₂、S,为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。

【推荐2】A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)A的化学式是_______；纯净的H₂在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出_______色火焰。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应条件)：
①(离子方程式)_______。
②(离子方程式)_______。
③D→A(化学方程式)_______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	(11)		⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦	(12)	⑨
四	②	④

(1)在这12种元素中，化学性质最不活泼的元素名称是______，得电子能力最强的原子是_____(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是_____(写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为__________。③与⑧形成的化合物的电子式：_______。
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ______。
(4)请写出：
(ⅰ) ③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_________________________。
(ⅱ) ⑤和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(ⅲ)元素⑨的单质和元素①的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式为__。

【推荐2】六氯化钨(WCl₆)在化工、机械、玻璃等行业均有重要应用，易潮解和升华，能溶于有机溶剂。化学小组用如图所示装置对WCl₆的制备进行了探究。回答下列问题：
(1)氯气的制备

①氯气的发生装置可选择________ (填大写字母)，反应的化学方程式为________。
②用所选发生装置，欲收集一瓶干燥的氯气，上述装置合理的连接顺序为a→________ (按气流方向，用小写字母填空)；其中试剂X的名称为________。
(2)WCl₆的制备

①管m的作用为________________。
②上述装置的不足之处为________，改进措施为________________。

【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。

请回答：
（1）装置A中仪器a的名称为____________________。制取氯气的化学反应方程式为_____________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________。
（3）装置C中浓硫酸的作用是_______________________________。
（4）实验进行一段时间后，可观察到装置D中的干燥的有色布条__________________，其原因是_____________________________。
（5）装置E的烧杯中是_______________溶液，其作用是_____________________。其反应的化学方程式为____________________________________________________。
（6）若生成标准状况下2.24L Cl₂，则参加反应的HCl物质的量为____________mol。

【推荐1】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol•L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是____；发生装置B应选择以下三种装置中的____(填序号)。

(2)D装置中发生主要反应的离子方程式_____。怎样证明发生该反应_____。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液       ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液       ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有____(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入____试剂。发生的现象是_____。若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____试剂的试管内，发生的现象是_____。

【推荐2】为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。已知：溴水易挥发出Br₂。

实验操作	实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)中发生反应的化学方程式_______。
(2)中红棕色褪色的离子方程式 _______。
(3)①甲同学通过 C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。C中产生白色沉淀的离子方程式为 _______。
②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 _______。
③丙同学认为还应该在 B和 C之间增加洗气瓶 D，D中盛放的试剂是 _______。
④将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性   。
(4)通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是 _______。

【推荐1】无水MgBr₂常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。
      
已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C₂H₅OC₂H₅)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH₂ = CH₂。
②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
③Mg和Br₂剧烈反应，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应 MgBr₂ +3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂ • 3C₂H₅OC₂H₅。
实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr₂。
回答下列问题：
(1)装置A中使用仪器m的优点是_________。
(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。
(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。
(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。
(5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。
   
(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH₂Br—CH₂Br。请设计实验验证 CH₂Br—CH₂Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH₂Br—CH₂Br，_______。

【推荐2】为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
已知：
①实验室制备Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)
②湿润的KI-淀粉试纸遇Cl₂能显蓝色

(1)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→_______。
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称_______、_______、_______。
(3)装置③中Cu的作用_______(用化学方程式表示)。
(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入_______。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_______的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。