氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．两种分子均是sp3杂化，NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
12-13高二上·辽宁丹东·期末 查看更多[2]
更新时间：2018-02-01 17:20:11
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列分子中，键角最小的是（ ）
| A．CO2 | B．BF3 | C．NH3 | D．H2O |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列有关Cl-、ClO-、ClO
、ClO
和ClO
的说法不正确 的是
、ClO和ClO的说法| A．随Cl元素化合价升高，Cl-、ClO-、ClO、ClO和ClO的氧化性增强 |
| B．ClO、ClO 和ClO中心原子轨道的杂化类型均为sp3 |
| C．Cl-可提供孤电子对与CuCl形成CuCl |
| D．ClO 的空间构型为三角锥形 |
您最近一年使用：0次
)具有很强的还原性，
表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是
)位于元素周期表的VIII族
能级上轨道表示式为
和
中B的
模型相同
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的核电荷数等于X、Y原子核外电子数之和，W与X同主族且其核外电子空间运动状态有6种，Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物水溶液发生反应，YX3气体分子的Y原子采用sp3杂化，Q是同周期主族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
| A．X与Y不能形成具有18电子的分子 |
| B．简单离子的半径大小：Q>Z>W |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q |
D． 和 中含有的化学键类型相同 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
| A．基态 X原子核外有5种运动状态不同的电子 |
B．第一电离能： |
C．该化合物中X和Y原子均为 杂化 |
D．原子半径： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca5(PO4)3(OH)。下列化学用语或图示表达错误的是
A．—OH的电子式： |
B． 的结构示意图： |
C．H2O中O原子的杂化轨道类型为 |
D． 的空间结构为正四面体形 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是
| A．该反应是一个吸热反应 |
B． 和 中碳原子的杂化类型相同 |
| C．该反应中既有离子键断裂，又有共价键断裂 |
| D．的分子立体构型是直线形 |
您最近一年使用：0次
)中
