【推荐2】能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。
（1）肼(N₂H₄)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e^-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式__________________。
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)        △H=十8.0 kJ·mol^－1
②2H₂ (g)+SO₂(g)=S(g)＋2H₂O(g)       △H=＋90.4 kJ·mol^－1
③2CO(g)+O₂ (g) =2CO₂ (g) △H= -566.0 kJ·mol^－1
④2H₂ (g)+O₂ (g) =2H₂O(g)   △H =－483.6 kJ·mol^－1
S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式为__________________。
（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为__________；实际生产条件控制在T ₁°C、1×10⁶Pa左右，选择此压强的理由是________。

（4）工业上生产新能源二甲醚(CH₃OCH₃)的原理之一为：2CO(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

容器	c(CO)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)	v(正)与v(逆)大小比较
I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v(正)= v(逆)
II	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4	v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填写表中空白处，并写出其推测过程___________。
（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为________________________；当消耗1molO₂时，通过质子交换膜的质子数为_________N_A；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为________(燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。

【推荐1】1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);△H（△H＜0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH₄HS的电子式是___________，写出再生反应的化学方程式：__________________。NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。
（2）室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是___________________________________________________________。
已知：H₂SO₄：H₂SO₄ = H⁺+HSO₄^－;
HSO₄^－H⁺+SO₄^2－ :
K =1.2×10^－2 NH₃·H₂O：K=1.8×10^－5
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：______（保留3位有效数字）。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：_________________。

【推荐2】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH <0。
①该反应在______（填“低温”或“高温”）下可自发反应。
②一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO和8 mol NO， 发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

Ⅰ.该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）。
a．缩小容器的体积                 b．改用高效催化剂
c．升高温度                       d．增加CO的浓度
Ⅱ.压强为10 MPa、温度为T₁下，若反应进行到30 min达到平衡状态，容器的体积为4L，该温度下平衡常数Kp=______（压强以MPa为单位进行计算,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。
③氨气易溶于水可电离出 NH₄⁺和 OH-、易液化，液氨也与水一样发生微弱的双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法中不正确的是_______
a．NH₃可看作比水弱的电解质
b．NH₃的双聚电离可表示为：2NH3NH₄⁺+NH₂^-
c．NH₃易溶于水是由于与水形成氢键
d．NH₃可与Na 反应: 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
（2）冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
①已知:Ⅰ. 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ΔH₁=a kJ·mol^-1
Ⅱ. 4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l) ΔH₂=b kJ·mol^-1
Ⅲ. C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=c kJ·mol^-1
则反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的ΔH =_____ kJ·mol^-1(用a、 b 、c表示)。
②在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) ΔH=Q kJ·mol^-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是______。

a．其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
b．温度为T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆
c．该反应的Q＞0，所以T₁、T₂、T₃对应的平衡常数:K₁＜K₂＜K₃
d．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)
③已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K=9/16，在该温度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t₁时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。

____________
④工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH₃还原NO，同时通入一定量的O₂以提高处理效果。当n(NH₃)=n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:__________________。

【推荐3】分高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式___________，该反应的氧化产物是___________。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________ (填编号)

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
(4)如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO₄^2-的存在形态如下图所示．下列说法正确的是___________。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小

C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O

【推荐2】汽车尾气中含有 CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
Ⅰ．已知
(1)该反应在 ___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度 T₁>T₂)，下列图象正确的是 ___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO₂ 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO₂ 0.1mol，CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N₂的平衡体积分数：甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②甲中 CO 的转化率为 50%，该反应的平衡常数为 ___________。
Ⅱ．柴油汽车尾气中的碳烟(C)和 NO_x可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO₂、N₂、N₂O)与 NO 的相关数据结果如图所示。
   

模拟尾气	气体(10mol)			碳烟
	NO	O2	He
物质的量(mol)	0.025	0.5	9.475	一定量

(4)375℃时，测得排出的气体中含 amol O₂和 0.0525 mol CO₂，已知 X 为 N₂，Y 为 N₂O，则 a=___________ 。
(5)实验过程中采用 NO 模拟 NO_x，而不采用 NO₂的原因是___________ 。

【推荐3】含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气NO₂与O₃反应制备新型硝化剂N₂O₅，过程涉及以下反应：
Ⅰ.2O₃(g)=3O₂(g)△H₁   平衡常数为K₁
Ⅱ.4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)△H₂   平衡常数为K₂
Ⅲ.2NO₂(g)+O₃(g)=N₂O₅(g)+O₂(g)△H₃平衡常数为K₃
平衡常数K与温度T的函数关系为、、，其中x、y、z为常数。
①K₁=________(用含K₂、K₃的等式表示)。
②反应△H₂________0 (填＞或＜)，反应Ⅰ________(填“高温“、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
③平衡常数与温度的函数关系式和②中一致，则的取值范围是________。(填序号)
A.＜-2     B.-2～0     C.0～2       D.＞2
(2)NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO和N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去，将一定比例的NH₃和N₂的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、N₂的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化合物的含量____(填“增大”或“减小“)。
②综合上述信息，需研发________(填“高温“或“低温“)下N₂选择性和催化效果更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH₃。
(3)在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始体系中气体分压p(CO)=p(NO)且p(CO₂)=2p(N₂)，测得反应体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。

时间/min		0	30	60	120	180
200℃	CO的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
	N2的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	CO的分压/kPa	100	69.0	48	48	48
	N2的分压/kPa	10	25.5	36	36	36

200℃时，该反应的化学平衡常数K_p=_______(kPa)^-1[K_p表示平衡常数计算表达式中用分压代替浓度计算所得的值]，该反应的△H_________0(填“＞“或“＜“)。