【推荐1】人体内的血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)均可结合，血红蛋白(Hb)与结合的过程存在如下反应：
①　
②　
③　
回答下列问题：
(1)___________0(填“>”“<”)，___________(用、表示)
(2)科研人员仅对于反应①进行模拟研究发现，37℃，pH=7.4时氧气分压与达到平衡时与的结合度α(转化率)的关系如图1所示，当pH=7.6时对应的曲线应为___________(在下图中绘出)。

(3)已知：气液平衡体系中，例如平衡常数表达式为：。则37℃，pH=7.4时，反应①的平衡常数为___________
(4)高压氧舱常用于CO中毒治疗。若控制氧分压为80kPa，则37℃，pH=7.4时，达到平衡时与氧气的结合度α(转化率)为___________%(保留一位小数)。
(5)血液中还同时存在反应④：，则氧分压___________(填“高”或“低”)有利于排出体外。
(6)血液向肌肉细胞输送氧气时还存在反应⑤：，由向肌肉细胞快速提供氧气。正常人Mb含量为，Hb含量为。下列说法正确的是___________。

A．Hb结合氧气的能力强于Mb

B．高氧分压下，血液中浓度增加

C．高海拔居民体内Mb的含量偏高

D．肌肉细胞中Mb浓度不变时，氧气运输达平衡

【推荐3】尿素 是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。
(1)尿素生产一般控制在 下进行，主要涉及下列反应：
反应1   
反应2   
反应 的___________。
(2)具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。
①与反应产生的化学方程式为___________。
②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是___________。
(3)尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：
反应3   CO(NH₂)₂(l)=HNCO(g)+NH₃(g)     (快反应)
反应4   HNCO(g)+CO(NH₂)₂(l)=(H₂NCO)₂NH(l)(缩二脲)     (慢反应)
①在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子___________。
②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是___________。
(4)含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的 晶体作催化剂，以为原料，电解溶液可获得尿素。

①生成尿素的电极方程式为___________。
②加热后的晶体表面会产生位点，位点与位点共同形成 位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在下加热 晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是___________。
③电解质溶液中若存在极大地降低催化剂的活性，原因是___________。

【推荐3】中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，也是一种重要的化工原料。
(1)已知：①
②的燃烧热为
则的燃烧热为_________。
(2)热分解可制：。
①在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_________，平衡常数_________(保留3位有效数字)。
②在、反应条件下，对于分别为4∶1、1∶1、1∶4的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。
   
(逆)_________(正)(填“>”、“<”或“=”)。_________(填“>”、“<”或“=”)。曲线中，在0～3s之间，分压的平均变化率为_________。
(3)合成氨是人工固氮最重要的途径。
①传统铁触媒催化会面临两难问题：高温可增大反应速率，但的平衡产率较低。我国科研人员研制了Ti-H(Ⅱ)-Fe(Ⅰ)双温催化剂，通过光辐射产生温差，如体系温度为时，(Ⅰ)的温度为，而Ti-H(Ⅱ)的温度为，可解决该问题。
   

下列说法正确的是_________(填序号)。
A．ⅰ为氮氮三键的断裂过程，ⅰ、ⅱ、ⅲ在高温区发生
B．ⅳ为原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
C．“热”高于体系温度，在表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
D．“冷Ti”低于体系温度，氨气在其表面生成，有利于提高氨的平衡产率
②以和为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置如图所示
   
阳极的电极反应为_________。同温同压下，相同时间内，若进口I的，出口I处气体体积为进口I处的倍，则的转化率为_________(用表示)。

【推荐2】我国承诺 2030年前做到“碳达峰和碳中和”，这里的碳主要指CO₂， CO₂与我们生活和生产息息相关。请回答：
(1)工业上常用CO和CO₂与氢气反应制备甲醇，涉及的反应有：
主反应：
I . CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁= -90.7 kJ·mol^-1
II. CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂= -49.0 kJ·mol^-1
副反应：
III. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃
IV. 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄= -23.5 kJ·mol^-1
请回答：
①△H₃=________ kJ·mol^-1。
②现利用I和II两个反应合成CH₃OH，已知CO可使反应的催化剂寿命降低。若氢碳比表示为x=，则理论上x=_______时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是___________。
(2)CO₂甲烷化技术是碳中和理念的落脚点之一，反应为CO₂(g)+ 4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H= -165kJ·mol^-1，其核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示。

下列说法正确的是       。

A．高于320°C后，以Ni- CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降的原因一定是CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡右移

B．高于320°C后，以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因一定是CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加

C．工业上应选择的催化剂是Ni- CeO2

D．工业上应使用的合适温度为360°C

(3)CO₂可以与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯：
△H= - 110.5kJ·mol^-1
通过模型假设和理论计算，推测其反应历程如下图所示(*表示某催化剂的活化中心或活性基团)：

①决定总反应速率大小的步骤是______ (用图中字母表示)， 该步骤的能垒(活化能)为_________。
②下列说法正确的是__________。
A.A →B能量降低，所以该过程必定自发
B.总反应为加成反应，D、F为过渡态，C、E为中间产物
C. D分子中氧原子带负电荷，强烈吸引CO₂分子中的碳原子生成E，使体系能量降低
D.反应热的理论值(-25.42)与某次实测值(-110.5)相差太大，说明理论值几乎没有参考价值
(4)用CO₂催化加氢可以合成低碳烯烃。反应开始时在0.1MPa 条件下，以n(H₂) ：n(CO₂)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如下图甲所示：

在120°C达到平衡时，CO₂的转化率为________；若H₂和CO₂的物质的量之比为 n：1 (n≥3)进行投料，温度控制为120°C，相应平衡体系中CO₂的转化率为x，在图乙中绘制x随n (n≥3 )变化的示意图________ (标出曲线的起点坐标)。

【推荐3】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛应用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。在较高温度或有催化剂存在下，它会分解成CO和或和。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：
(1)已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应：
        
        
则反应Ⅱ的=___________。
(2)一定温度下，甲酸在某催化剂作用下分解的能量变化过程如图所示。

该反应的催化剂为___________，该反应历程中速率最慢步骤的化学方程式为___________。
(3)恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，分解成CO和或和。平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

①400℃时，反应Ⅱ的平衡常数=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数；结果保留小数点后1位)。
②图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因：___________。
(4)已知：25℃时，的电离平衡常数，，HCOOH的电离平衡常数。
①将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：___________。
②25℃时，当溶液中时，溶液中=___________。

【推荐1】工业合成氨对粮食增产、增加人口具重要价值。1913年，Haber－Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，298K时反应相关数据如表所示：

ΔH(kJ·mol－1)	－92.2
ΔS(J·K－1·mol－1)	－198.2

已知：化学反应吉布斯自由能变化量ΔG=ΔH －TΔS (通常温度区间，ΔH和ΔS可视为常量)，ΔG与压力平衡常数K_p的关系为：lgK_p = ,Kp为压力平衡常数；R为气体摩尔常数8.314 J·K^－1· mol^－1；T为热力学温度，单位：K。
(1)298K时，合成氨反应______(选填“能”或“不能”)自发进行，理由是___________。
(2)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为： ν=kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)，下列措施不能提高反应速率的是______。
A．适度增加氮气的浓度                                                          B．适度增加氢气的浓度
C．及时将产物氨气分离出反应体系                                          D．适度提高反应温度
E．在低压下进行反应                                                              F．加入铁催化剂
(3)T℃下，设反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数为K，反应NH₃(g) N₂(g)+ H₂(g)的平衡常数为，则K与之间的关系是________。298K时，合成氨反应的压力平衡常数K_p(298K )=______(保留2位有效数字)；向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N₂和H₂混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图所示，b点v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度(T₄)下反应的平衡常数K_p=______(保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)，由此知T₄______298K，(选填“>”、“<”或“=”)。

(4)格哈德·埃特尔证实氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中错误的是________。

A．过程表明在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B．催化剂能改变化学反应的历程，使反应物化学键更易断裂，活化分子百分比增多

C．过程①③④会放出能量，过程②需吸收能量

D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

(5)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去 CO，反应为：[Cu(NH₃)₂]²⁺+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃CO]²⁺   ΔH<0。
①铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是_________。
②吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理再生，恢复其吸收 CO的能力，可循环使用，铜氨溶液再生的适宜条件是_________。

【推荐3】NOx、CO 都是常见的空气污染物，研究它们的处理方法对环境保护有重要的意义。
(1)用催化剂将NO和CO转化为N₂和CO₂是处理尾气的重要方式之一。在298K，101kPa时，相关反应如下：
I：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H₁= -751 kJ·mol^-1，△S=-197.5J·mol ^-1K^-1
Ⅱ：4NO(g)N₂O(g)+O₂(g)
Ⅲ：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)
请回答：
①反应I在298K时能否自发进行_______(填“能”或者“否”)。
②目前汽车排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3 所示。
   
请选择使用三元催化剂的最佳温度______________，并说明理由___________________________。
③为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例 NO、CO 混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中 NO 的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中 BC 段为平衡状态，且平衡脱氮率为 m－n×10 ^-4T²，100℃≤T≤1000℃，m、n 为常数。下列说法不正确的是_______。
A．平衡脱氮率 m－n×10 ^-4T²表达式中：m=0.69，n=2.5×10^-3
B．CD 段处于平衡状态，因反应 I 正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低
C．D 点平衡脱氮率为 44%
D．BA 段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降
   
(2)工业上也可用 CH₄在催化剂作用下还原 NO 消除污染，其反应为CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H＜0。相同时间测得 NO 的转化率随反应温度变化的情况如图所示。请在图中画出其他条件不变，增大压强(催化剂未失活)情况下，NO 的转化率随温度变化的图像_______。
   
(3)一种焦炭催化 CO 还原 NO 反应的历程如下，请补充完整相关基元反应(“*”表示吸附态)：
A．NONO*
B．2NO*ON-NO*
C．___________
D．ON-NO-CO*ON-N*+CO₂
E．___________