【推荐1】I.某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

(1)盛装浓盐酸的仪器侧管的作用是___________；装置中的试剂为___________。
(2)装置中制备的化学方程式为___________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。
(4)常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为___________(填标号)。
A．       B．       C．大于       D．小于
II.草酸晶体的组成可表示为，可采用滴定法测定值，步骤如下：
①称取草酸晶体配成水溶液。
②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。
③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。
(5)步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒和___________。
(6)根据以上实验数据计算值为___________。
(7)其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是___________。

A．滴定管水洗后未用溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗

C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

【推荐2】Ⅰ．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式是_________。
(2)仪器c的名称为_______，装置Ⅱ的作用是________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为________。
(4)实验结束后，该组同学在装置川中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

Ⅱ．实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(5)除烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_______。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_____g。
(6)下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：

图示几个步骤正确的先后顺序应是______(填字母)。

A．①②③④

B．③④②①

C．③②④①

D．③④①②

(7)其中①对应的操作方法为_______。
(8)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度： (填偏高、偏低或不变)
①定容时仰视刻度线______。
②容量瓶使用前没有干燥_____。

【推荐3】无水氯化铁呈棕褐色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)A仪器的名称是_______。
(2)B中反应的离子方程式为_______。
(3)气体通过装置D的目的是_______。
(4)E中发生反应的化学方程式_______。
(5)装置(Ⅰ)的主要缺点_______。
(6)若用100mL 12mol/L盐酸与足量，充分反应，生成的体积(标准状况)_______(填“大于”、“小于”或“等于)6.72L。
(7)用所制取的固体制成胶体，其化学方程式为_______；区分胶体和溶液常用的方法是_______。

【推荐1】对燃煤烟气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的含量。
I.燃煤烟气脱硫
软锰矿浆(主要成分，还含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料，主要流程如下：

(1)已知“除铁铝”步骤所得滤渣的主要成分为和，试解释碳酸锰可除铝铁的原因：_______。
(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式_______。
(3)为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有5mL的标准溶液，滴入淀粉溶液作指示剂，并加蒸馏水稀释为100mL(已知： )，以0.1L/min的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为8min。
①计算该烟气中含量为：_______。
②某小组同学认为用一定浓度NaOH标准溶液(酚酞溶液作指示剂)也可测定烟气中含量。该方案是否可行，请说出理由_______。
II.煤浆脱硫
(4)煤浆中的可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

①的离子符号为_______。
②写出足量脱除总反应的离子方程式_______。

【推荐2】锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。
   
已知：Fe的活泼性强于Ni。
（1）ZnFe₂O₄可写成ZnO•Fe₂O₃，则ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式___。
（2）“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe²⁺氧化，下列试剂中可选用的是_____(填字母标号）。
A．新制氯水     B．30 % H₂O₂溶液     C．FeC1₃溶液     D．KMnO₄溶液
②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是___。
（3）“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____。
（4）“净化Ⅱ”中加入过量Zn的目的是______。

【推荐3】碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为β-Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有少量MgO、Fe₂O₃及FeO等杂质)制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤II加CaCO₃粉末的作用是_______。
(2)步骤IV加入H₂O₂发生反应的离子方程式为_______；步骤V“过滤”前需调整溶液的pH范围为_______。(已知Fe³⁺开始沉淀的pH为2.2，沉淀完全的pH为3.5；Al³⁺开始沉淀的pH为4.1，沉淀完全的pH为5.4，pH大于7.8时沉淀开始溶解)。
(3)步骤VII“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)步骤X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是_______。
(5)某工厂用at锂辉矿烧渣(含93.0%β-Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)制得btLi₂CO₃，锂的转化率为_______。
(6)LiBF₄可用作锂离子电池的电解质，可用HBF₄(氟硼酸)与Li₂CO₃在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：

(1)将10 mL白醋稀释为100 mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)应选用_______作为指示剂。达到滴定终点时的现象为_______ 。
(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：

实验次数	稀释后白醋体积(mL)	消耗标准 NaOH溶液体积(mL)
1	20.00	22.05
2	20.00	21.34
3	20.00	21.30

数据处理：测得稀释后白醋中醋酸的浓度为_______ mol/L(保留2位小数)，则该白醋_______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
(4)滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响” )
①量取20.00 mL待测液时，俯视滴定管读数_______。
②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡_______。

【推荐2】某学生研究小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)₂
假设2：沉淀为________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu(OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：
（1）假设2中的沉淀为________________。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)₂的理论依据是____________________________________。
（3）无水乙醇洗涤的目的_________________________。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__（填写序号）成立。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用____________试剂后，便可验证上述所有假设。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____________________。

【推荐3】钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。回答下列问题：
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。
(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。
(3)欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理_______。
(4)若在(3)中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：

①则曲线b对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；M点的溶质成分是_______。
②该样品中和的质量之比是_______(填最简比)。
(5)产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8 g。
①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。
②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。