【推荐1】新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_____，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_____；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²p¹，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是_____(填选项字母)。
A.[Ar]       B.[Ar]
C.[Ar]       D.[Ar]
(2)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为_____。
(3)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为_____；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_____。

(4)GaCl₃的熔点为77.9℃，GaF₃的熔点为1000℃，试分析GaCl₃熔点低于GaF₃的原因为_____；气态GaCl₃常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e^-结构，据此写出二聚体的结构式为_____。

【推荐3】据媒体报道，法国一家公司 Tiamat 日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从 2020 年开始实现工业生产。该电池的负极材料为 Na₂Co₂TeO₆(制备原料为 Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为 NaClO₄ 的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列问题：
(1)Te 属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。
(2)基态 Na 原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，最高能层电子云轮廓图形状为______。
(3)结合题中信息判断：C、O、Cl 的电负性由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。
(4)CO₃^2-的几何构型为______；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol 碳酸丙烯酯中σ键的数目为______。

(5)[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______ (填选项字母)。
A.离子键       B.极性键       C.配位键       D.氢键       E.金属键
(6)Na 和 O 形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中 O 的配位数为______，该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加 德罗常数的值为 N_A，则Na与O之间的最短距离为______cm(用 ρ、N_A 的代数式表示)。

【推荐1】铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价层电子的轨道表示式为___________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填字母)。

A．都属于p区主族元素	B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大	D．氯化物的水溶液pH均小于7

(3)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子(a)和二聚分子(BeCl₂)₂(b)， a的VSEPR模型为___________，a属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)BeO立方晶胞如图所示。若BeO晶体的密度为d g·cm^-3， 阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^-1，则晶胞棱长a=___________nm 。

【推荐2】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂】。
(1)铁原子在周期表中的位置为_______，其外围电子的轨道表达式为_______；中与Fe²⁺配位的原子是_______(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为_______g﹒cm⁻³。

【推荐3】过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)Cr基态原子价电子的轨道表示式___________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl₃·6H₂O与尿素[(NH₂)₂CO]反应先得到配合物{Cr[OC(NH₂)₂]₆}Cl₃，然后在通有NH₃和N₂混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②{Cr[OC(NH₂)₂]₆}³⁺中存在的化学键有___________(填标号)
A．极性共价键       B．非极性共价键       C．氢键
D．配位键             E．金属键                  F．离子键
(3)四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图所示。

①SiX₄的沸点依F、Cl、 Br、I次序升高的原因是_____。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性___________、共价性___________。(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)丁二酮肟常与Ni²⁺形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

A的熔、沸点高于B的原因为___________。
(5)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_____。

【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能_______(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为_________；E³⁺的离子符号为__________。
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为_______。
(5)G元素可能的性质有________。
A．其最高价氧化物是分子晶体     B．其电负性大于磷     C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒
(6)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键：_________。已知F的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水且生成一种配合物阳离子，写出该反应的离子方程式____。

【推荐2】完成下列填空
(1)某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，该元素处于周期表第___________周期，第___________族，位于___________区。
(2)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学式：___________。

(3)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___________族。图B是研究部分主族元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第___________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线，折线a和折线b，你认为正确的是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。

【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑨

⑤

⑥

⑦

⑧

⑩

请回答下列问题：
(1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______该元素属于_______区元素。
(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是_______。
(3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。

【推荐1】我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是____。
(2)二氧化碳是重要的碳源，1molCO₂分子中存在____个π键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：____。基态氧原子有_____种不同形状的电子云。
(3)磷化硼纳米颗粒可以作为CO₂合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：

①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为____，晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为____。
②已知阿伏加德罗常数的值为N_A，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=____g·cm^-3。

【推荐2】Ⅰ．下列说法正确的是__________。
A．元素的电负性越大，其单质越稳定
B．分子晶体中可能不存在共价键
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．金属晶体和离子晶体均具有延展性
Ⅱ．钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O 2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
（1）Mn原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________________。
（2）已知H₂S₂O₈的结构简式如图所示。

①H₂S₂O₈中S的轨道杂化方式为______________，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是___________（填元素符号）。
②S基态原子中电子的运动状态有_________种。
③上述反应中S₂O₈^2-断裂的共价键类型为___________（填“σ键”或“π键”) ，每生成1mol MnO₄^-，断裂的共价键数目为___________N_A。

（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为______________。已知晶胞参数a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm³。

【推荐3】Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为___，分子中含有____个σ键，____个π键。
(2)R的氢化物分子的立体构型是____，R与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____。
(3)X的常见氢化物的立体构型是____；键角___；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是____。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是____和____；