【推荐1】据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．该催化循环中的成键数目没有发生变化

B．每生成转移电子

C．参与了该催化循环

D．总反应方程式为：

【推荐2】下列对一些实验事实的理论解释不正确的是

选项	客观事实	理   论   解   释
A．	2Na(s)＋2H2O (l) ===2NaOH(aq)＋H2 (g) ΔH1＝-368 kJ·mol－1在常温下能自发进行	该反应为放热且熵增的化学反应
B．	酸性：HClO<H2CO3	非金属：C>Cl
C．	原子半径：Cl<S	Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
D．	水分子比H2S分子稳定	H-O键比H-S键稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】处理含 CO、SO₂ 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:
2CO(g)+O₂(g)=2 CO₂(g)   △H₁=-566.0kJ/mol
S(g)+O₂(g)=SO₂(g)        △H₂=-296.0kJ/mol
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)        △H₃=?
下列说法不正确的是

A．△H3<△H2

B．将少量 CO 2、SO2分别通入澄清石灰水，都能产生浑浊现象

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol

【推荐1】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积：10V甲＝V乙	B．溶液的体积：V乙≥10V甲
C．溶液的体积：10V甲≥V乙	D．水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙

【推荐2】25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

D．b点处，酸碱恰好中和

【推荐3】室温时，的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．的数量级为

B．pH=4的溶液中，

C．pH=7的溶液中，

D．的溶液中，

【推荐1】在浓度为的溶液中，如下说法正确的是

A．溶液中浓度最大的离子是

B．

C．

D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为

【推荐2】常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说法正确的是

A．取该溶液1.00 mL，加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH=8

B．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

C．加入等体积pH=9的NaOH溶液，若所得溶液pH>7，则HA为弱酸

D．若该溶液导电能力弱于等体积pH=5的HCl溶液，则HA为弱酸

【推荐3】下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1mol·L^-1盐酸、c．0.1mol·L^-1氯化镁溶液d．0.1mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到100℃，pH=6：c(OH)< c(H⁺)
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH₃COO^－)> c(Na⁺)
⑦0.lmol·L^-1的硫酸铵溶液中：c()> c()> c(H⁺)
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)= c(H⁺)

A．③⑤

B．①⑧

C．④⑦

D．②⑥