关于CO2与CS2的下列说法正确的是
| A．它们互为等电子体 | B．CO2为直线形而CS2为V形 |
| C．它们分子中的化学键类型不同 | D．CS2比CO2稳定 |
更新时间：2018-06-29 15:13:48
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【推荐1】臭氧能将污水中的氰化物转化为无毒物质，原理为：
，下列有关说法正确的是
，下列有关说法正确的是| A．N2中σ键与π键数目之比为2：1 | B．第一电离能：C<N<O |
| C．CO2是非极性分子 | D． 中碳原子杂化方式为sp3 |
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【推荐2】
可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是
可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是
| A．在反应中极性键未被破坏 |
B．总反应方程式为H2+ +CO2  +H2O |
C． 比 结合 能力更强 |
| D．流程中生成DMF步骤的反应类型为还原反应 |
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解题方法
【推荐1】关于CH4、
、
三种粒子的说法，正确的是
、三种粒子的说法，正确的是 | A．C原子的杂化类型都相同 |
| B．是三角锥形 |
| C．与BCl3构型相同 |
D．CH4与 互为等电子体 |
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【推荐2】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
| A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr |
| B．SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3 |
| C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 |
| D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 |
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晶体中所含的作用力只有离子键、配位键
与
是等电子体，结构相似，相当于
结合能力：
-
的原因：
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解题方法
【推荐1】根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是
| 选项 | 粒子 | 中心原子杂化方式 | VSEPR模型 | 空间结构 |
| A |  |  | 直线形 | 直线形 |
| B |  |  | 四面体形 | 三角锥形 |
| C |  |  | 四面体形 | 平面三角形 |
| D |  | | 四面体形 | 三角锥形 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是
| 选项 | M组 | N组 |
| A |  易溶于 | 和均为非极性分子 |
| B |  和 均为V形分子 | 中心原子均采取杂化 |
| C | 通常状况下，为液态，为气态 | 分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 |
| D | HI的沸点比HCl的高 | H—I键的键能大于H—Cl键的键能 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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Fe(SCN)3+3KCl。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是
