某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________ 。
(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。___________
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是___________ 。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________ 。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________ 。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验IV进行探究：___________ ；将i、ii作对比，得出的结论是___________ 。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是
(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 常温下将MnO2和12 mol·L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| II | 将I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| III | 加热MnO2和4 mol·L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验IV进行探究：
17-18高一下·北京顺义·期末 查看更多[2]
更新时间：2018-07-02 22:34:11
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
(1)甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当按图甲装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有_______ (填字母)。
a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_______ (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_______ 。
(2)乙同学设计实验如图乙。
按图乙装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_______ (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_______ 。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、
氧化成
，
被还原为
。
丙
①加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间
，目的是_______ 。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_______ 。
③能证明木炭被氧化的实验现象为_______ 。
④D装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当按图甲装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有
a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，
(2)乙同学设计实验如图乙。
按图乙装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、
氧化成，被还原为。丙
①加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间
，目的是②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为
③能证明木炭被氧化的实验现象为
④D装置中发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：
某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：
(1)甲同学设计了如图实验装置探究流程II中的反应原理。
①检验气态产物中是否有SO2及SO3，则装置B、C中的溶液分别是_______ (填标号)。
a.Ba(NO3)2溶液 b.BaCl2溶液 c.浓硫酸 d.酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)丙同学利用反应：HCOOH
CO↑+H2O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。
①E装置中，仪器b的名称是_______ 。
②制备的CO气体中常含有杂质气体_______ 、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，则G装置的作用是_______ 。
(3)Mg2+的含量测定：向含Mg2+的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H2Y2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：Mg2++Hlnd2-(天蓝色)=Mglnd-(酒红色)+H＋，Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H＋。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000mol·L-1EDTA溶液滴定，实验数据如下：
①滴定终点的现象是_______ 。
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为_______ mol(保留两位有效数字)。
某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：
(1)甲同学设计了如图实验装置探究流程II中的反应原理。
①检验气态产物中是否有SO2及SO3，则装置B、C中的溶液分别是
a.Ba(NO3)2溶液 b.BaCl2溶液 c.浓硫酸 d.酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：
(2)丙同学利用反应：HCOOH
CO↑+H2O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。①E装置中，仪器b的名称是
②制备的CO气体中常含有杂质气体
(3)Mg2+的含量测定：向含Mg2+的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H2Y2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：Mg2++Hlnd2-(天蓝色)=Mglnd-(酒红色)+H＋，Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H＋。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000mol·L-1EDTA溶液滴定，实验数据如下：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 标准溶液体积/mL | 20.10 | 18.40 | 19.90 | 20.00 |
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】CuCl是一种白色固体，溶于氨水，碱性条件下水解，可用于一氧化碳和乙炔的气体分析中。回答下列问题：
(1)制备CuCl的方法很多，如可用CuSO4溶液、Na2SO3溶液及NaCl反应制取，其他条件一定时，实验测得CuCl产率与溶液pH的关系如图所示：
①制备CuCl反应的化学方程式为___________ 。
②由图可知，pH<3.5，随着pH增大，CuCl产率增大，其原因是___________ ，pH>3.5，随着pH增大，CuCl产率减少，其原因是___________ 。
(2)CuCl溶于氨水的反应为CuCl+2NH3∙H2O
Cu(NH3)2Cl+2H2O。向反应后溶液中滴加稀H2SO4观察到的现象是___________ ；含氨的Cu(NH3)2Cl溶液久置会转化为Cu(NH3)4Cl2溶液，其反应的离子方程式为___________ 。
(3)利用盛放如下试剂的装置，可测量混合气体中N2、CO2、CO、O2的含量，其气体经过装置顺序：混合气体→b→___________ →___________ →d(填字母)。
a．氯化亚铜酸溶液吸收CO；b．KOH溶液吸收CO2；c．含焦性没食子酸的KOH溶液吸收O2；d．排水法收集N2。
(1)制备CuCl的方法很多，如可用CuSO4溶液、Na2SO3溶液及NaCl反应制取，其他条件一定时，实验测得CuCl产率与溶液pH的关系如图所示：
①制备CuCl反应的化学方程式为
②由图可知，pH<3.5，随着pH增大，CuCl产率增大，其原因是
(2)CuCl溶于氨水的反应为CuCl+2NH3∙H2O
Cu(NH3)2Cl+2H2O。向反应后溶液中滴加稀H2SO4观察到的现象是(3)利用盛放如下试剂的装置，可测量混合气体中N2、CO2、CO、O2的含量，其气体经过装置顺序：混合气体→b→
a．氯化亚铜酸溶液吸收CO；b．KOH溶液吸收CO2；c．含焦性没食子酸的KOH溶液吸收O2；d．排水法收集N2。
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2 溶液反应来制取少量 ClO2，装置如图所示：
(1)甲装置中盛有浓盐酸的装置名称是___________ 。
(2)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)Cl—存在时会催化 ClO2 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2 的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是___________ ，实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是___________ 。
(4)戊装置烧杯中 ClO2 被 NaOH 溶液吸收后，生成 ClO
和 ClO
，该反应的化方程式为_____
(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 Na2SO3 溶液中，检验出反应后溶液中含有SO
，写出氯气与 Na2SO3 反应的离子方程式：___________ 。
(1)甲装置中盛有浓盐酸的装置名称是
(2)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是
(3)Cl—存在时会催化 ClO2 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2 的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是
(4)戊装置烧杯中 ClO2 被 NaOH 溶液吸收后，生成 ClO
和 ClO，该反应的化方程式为(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 Na2SO3 溶液中，检验出反应后溶液中含有SO
，写出氯气与 Na2SO3 反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体。
(1)仪器P的名称是_______
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______
(3)E装置中所盛试剂的作用是_______
(4)F处应选用的收集装置是_______ (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______ (填接口字母)。
(5)图中是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是_______
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
(6)若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_______ (填序号)。
A.＞0.1mol B.0.1mol C.＜0.1mol D.无法判断。
(7) ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_______ 。
(1)仪器P的名称是
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
(3)E装置中所盛试剂的作用是
(4)F处应选用的收集装置是
(5)图中是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
(6)若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是
A.＞0.1mol B.0.1mol C.＜0.1mol D.无法判断。
(7) ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：
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【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.电子工业常用
的
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________ 。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________ ，物质⑥的化学式___________ 。
Ⅱ.已知易吸收空气里的水分而潮解，
左右时易升华，实验室制备的装置如图所示。
回答下列问题：
(3)装置
中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)装置
中溶液为___________ ，
的作用是___________ 。
(5)用粗硬质玻璃管直接连接装置
和
，比用细导管连接的优点是___________ 。
(6)装置
中碱石灰的成分是
和
的混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置造成潮解，同时还有的作用___________ 。
Ⅰ.电子工业常用
的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出
溶液与金属铜发生反应的离子方程式(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得
溶液，准备采用下列步骤：请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式
Ⅱ.已知
易吸收空气里的水分而潮解，左右时易升华，实验室制备的装置如图所示。回答下列问题：
(3)装置
中发生反应的化学方程式为(4)装置
中溶液为的作用是(5)用粗硬质玻璃管直接连接装置
和，比用细导管连接的优点是(6)装置
中碱石灰的成分是和的混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置造成潮解，同时还有的作用
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】某研究小组在实验室中利用如图装置(其中夹持装置略去)模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备
晶体，其实验步骤如下：
步骤Ⅱ：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO2气体；
步骤Ⅲ：反应一段时间，停止通SO2气体，通过仪器A逐滴加入双氧水；
步骤Ⅳ：实验结束后，三颈瓶中的MgSO4溶液含有少量
、
，经一系列操作后制得晶体
已知：①25℃，MgSO3的溶解度为0.65 g。
②
、、、
完全转化为氢氧化物沉淀pH为9.6、3.7、5.2、9.7。
③室温下从MgSO₄饱和溶液中结晶出
，在150~170℃下干燥得到。
请回答：
(1)实验装置中仪器A的名称是___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)资料表明：过硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性。请写出MgSO3被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为___________ 。
(4)请从下列选项中选出步骤Ⅳ中一系列操作并排序：___________ 。
过滤，取滤液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→产品。
①分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至4.0左右；②自然冷却，过滤；③分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至5.5左右；④所得晶体在150~170℃下干燥；⑤将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；⑥过滤；⑦将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤；⑧所得晶体自然风干。
(5)准确称取15.00 g产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；过滤，洗涤沉淀3~4次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30 g。产品的纯度为___________ 。
晶体，其实验步骤如下：
步骤Ⅱ：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO2气体；
步骤Ⅲ：反应一段时间，停止通SO2气体，通过仪器A逐滴加入双氧水；
步骤Ⅳ：实验结束后，三颈瓶中的MgSO4溶液含有少量
、，经一系列操作后制得晶体已知：①25℃，MgSO3的溶解度为0.65 g。
②
、、、完全转化为氢氧化物沉淀pH为9.6、3.7、5.2、9.7。③室温下从MgSO₄饱和溶液中结晶出
，在150~170℃下干燥得到。请回答：
(1)实验装置中仪器A的名称是
(2)下列说法正确的是___________。
| A．步骤Ⅰ：用胶塞封闭三颈瓶左侧口，关闭仪器A的活塞，将右侧口导管末端浸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热三颈瓶，导管口出现气泡，则证明装置的气密性良好 |
| B．步骤Ⅱ：降低通入SO2气体的速率一定能提高MgO浆料吸收SO2效率 |
| C．步骤Ⅲ：装置中水浴的目的是为了控温，防止温度过高导致H2O2分解 |
| D．从实验操作安全的角度考虑，上述实验装置存在一定的缺陷 |
(3)资料表明：过硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性。请写出MgSO3被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为
(4)请从下列选项中选出步骤Ⅳ中一系列操作并排序：
过滤，取滤液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→产品。
①分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至4.0左右；②自然冷却，过滤；③分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至5.5左右；④所得晶体在150~170℃下干燥；⑤将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；⑥过滤；⑦将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤；⑧所得晶体自然风干。
(5)准确称取15.00 g
产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；过滤，洗涤沉淀3~4次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30 g。产品的纯度为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐2】
是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点
，沸点
。工业上制备的工艺流程如图：
请回答下列问题；
(1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸
和硅氟酸亚锡
为电解液。已知为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为___________ 。阴极的电极反应式为___________ ，根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，判断
离子的空间构型是___________ ，硅的杂化类型是___________ 。
(2)某同学模拟工业制法设计了由
与
反应制取的实验装置：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成，则烧瓶内固体可以选用___________ ，仪器b的名称为___________ 。
②装置D的主要缺点是___________ ，除此之外，整套装置还有的缺点是___________ 。
③制取中可能会产生少量
，为测定产品中的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品
放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成
溶液，取
于锥形瓶中，用
重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液
，则产品中的含量为___________ 
(用含m的代数式表示)，测定含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是___________ (用离子方程式表示)。
是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等。已知常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点，沸点。工业上制备的工艺流程如图：请回答下列问题；
(1)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸
和硅氟酸亚锡为电解液。已知为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为离子的空间构型是(2)某同学模拟工业制法设计了由
与反应制取的实验装置：①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成
，则烧瓶内固体可以选用②装置D的主要缺点是
③制取
中可能会产生少量，为测定产品中的含量，可选用重铬酸钾标准液滴定，准确称取该样品放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成溶液，取于锥形瓶中，用重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中的含量为(用含m的代数式表示)，测定含量会随在烧杯中配制时间的增加而逐渐增大，其原因可能是
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【推荐3】Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他杂质6.9%)中回收金属Pd的工艺如图：
已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。
回答下列问题：
(1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是___ 。
(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl
，其离子方程式为___ 。
(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有___ (填化学式)。
(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是___ 。两者相比，___ (填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。
(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为___ 。
(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的___ 极(填“正”或“负”)；
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成___ (填化学式)。
已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。
回答下列问题：
(1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是
(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl
，其离子方程式为(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有
(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是
(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为
(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成
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