一定温度下,反应①C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH>0,反应②2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是
A.降低温度反应①的速度减小,反应②的速率增大 |
B.增大压强反应①的速率不变,反应②的速率增大 |
C.增大压强反应①的速率增大,反应②的速率增大 |
D.升高温度反应①的速率增大,反应②的速率减小 |
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更新时间:2018-09-21 21:24:57
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【推荐1】一定温度下,在某恒容密闭容器中发生反应:,其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等 |
B.从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是 |
C.达到平衡后气体的平均相对分子质量不再改变 |
D.达到平衡后,再充入氩气,反应速率增大 |
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐2】下列说法中不正确 的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强使容器容积减小,可使单位体积内活化分子数增多,因而化学反应速率增大 |
B.向反应体系中加入相同浓度的反应物,可使活化分子百分数增大,因面增大化学反应速率 |
C.升高温度,可使反应物分子中活化分子的百分数增大,因而增大化学反应速率 |
D.加入适宜的催化剂,可使反应物分子中活化分子的百分数增大,因而增大化学反应速率 |
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名校
【推荐3】在容积为2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是
A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1 |
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大 |
C.达到平衡后,反应速率的关系有:V正(CO)=2v逆(N2) |
D.保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变 |
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【推荐1】500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应,下列措施不会使反应速率加快的是
A.升高温度 |
B.加入少量的铜粉 |
C.将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl |
D.用锌粉代替锌粒 |
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【推荐2】少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②升高温度(不考虑HCl挥发) ③滴入几滴浓硝酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
①加H2O ②升高温度(不考虑HCl挥发) ③滴入几滴浓硝酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A.② | B.②⑥ | C.②④⑤⑥ | D.②③④⑥ |
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名校
【推荐3】实验室中模拟合成氨反应:在恒容密闭容器中,初始投入量相等的条件下,得到三组实验数据如下表所示:
下列有关说法不正确 的是
实验序号 | 温度(℃) | 浓度/mol/L | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
A.比较实验1和实验2,推测实验2使用了更高效的催化剂 |
B.实验2中,前内的化学反应速率为 |
C.实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大,反应速率快 |
D.实验3中,时向容器中充入一定量,则正反应速率不变 |
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