【推荐1】(1)NaOH的摩尔质量是__________________。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是____________________。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是________________。
(2)根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来

还可以补充的酸的分类标准有(只填一种)：________________________________，从而将酸分成__________________________________________。

【推荐2】物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。
(1)9.03×10²³个NH₃含______mol氢原子，______mol质子，在标准状况下的体积约为_____L。
(2)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO₂，可发生如下反应：2NO+O₂=2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______。
(3)______molCO₂分子中含有的氧原子数与1.806×10²⁴个H₂O中含有的氧原子数相同。
(4)8.4gN₂与9.6g某单质R_x所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为______，x值为______。

【推荐3】完全中和9.8g三元含氧酸H₃AO₄，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是____________，相对分子质量是________________。已知该酸是弱酸，请写出该酸的电离方程式___________________________________________________。

【推荐1】实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。
(1)请写出该反应的化学方程式___________。
(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要________克高锰酸钾？
(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H₂完全反应生成水，理论上需要________升H₂的体积(标准状况)？

【推荐1】钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：


回答下列问题；
(1)钠元素在周期表中的位置___，少量的钠应保存在___。
(2)Na₂O₂的颜色为___，其用途为___。
(3)反应①中的氧化剂是___。
(4)反应①中4.6g的金属钠与足量的水反应生成标况下___L氢气，转移的电子的物质的量为___mol。

【推荐2】物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4gCO和CO₂的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___。
(2)市售浓H₂SO₄的质量分数为98%、密度为1.84g/cm³，其浓度为___mol•L^-1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl₃中含有0.4molCl^-离子，金属A的相对原子质量是___。
(4)根据反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，可知当有2.5molFeS₂参加反应时，氧化产物的物质的量为__mol。

【推荐3】（1）0.5mol臭氧（O₃）含O₃分子数目为_____，含O原子数为_____，含质子的物质的量为_____．
（2）在下列物质中：A．铝片；B．二氧化碳；C．氯化钠；D．石墨；E．乙醇；F．氨水；G．硫酸；H．氢氧化钠，其中能导电的_____；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____．

【推荐1】已知下列物质：①NH₃，②稀硫酸，③氢氧化钡，④饱和FeCl₃溶液，⑤稀硝酸，⑥硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于非电解质的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H^＋＋OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室制备少量Fe(OH)₃胶体所用的物质是_______(填序号)，具体操作是_______，Fe(OH)₃胶体与稀硫酸是两种不同的分散系，其本质区别是_______。
(4)实验室配制245 mL 0.5 mol·L^-1硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中硫酸铝的浓度是_______mol/L，含有的SO的数目为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)，将该100 mL稀释至200 mL，硫酸铝的浓度是_______mol/L， Al³⁺的浓度是_______mol/L。

【推荐2】将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算
(1)所得溶液溶质的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)上述溶液可与_______mL2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

【推荐3】按照要求回答下列问题。
(1)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO₂④氯化铁溶液⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦熔融KNO₃，其中属于电解质的是____。
(2)工业中常将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应的化学方程式为____；若将23g钠与一定量的水发生上述反应，最终形成1L的溶液，其溶液的物质的量浓度为____，同时生成的气体在标准状况下的体积为____。
(3)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐，立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为____。

A．黄色

B．砖红色

C．紫色

D．黄绿色

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
①在该反应中还原产物是____(填离子符号)；
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____。