【推荐1】Cl₂作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ___________。
(3)ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一:
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
①当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为___________mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO₃)、草酸(H₂C₂O₄)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO₂并用其处理含锰离子的工业废水。

② C装置的作用为___________。
③ B中反应产物有ClO₂、CO₂等，发生氧化反应的过程为：___________   →   ___________ (用化学式表示)。
④写出装置D中除去Mn^2＋ (已知Mn^2＋转化为MnO₂)的离子方程式：_______ 。

【推荐2】氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。已知：硫酸铁与明矾都能作为絮凝剂。
(1)氯气通水中可用来杀菌消毒，其有效成分的电子式是_______。
(2)氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是_______；漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力_______(填“大于”或“小于”)pH大时的消毒能力，其原因是_______。
(3)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：
_______Fe³⁺+_______+_______Cl₂=_______+_______+_______H₂O
补全缺项，并配平上述离子方程式_____。
(4)计算Na₂FeO₄的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气_______倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性_______。(写出2点)
(5)(CN)₂是一种与Cl₂性质相似的气体，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)₂的结构式_______。
(6)自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以_______(填微粒符号)形态存在。
(7)氯气与KOH溶液反应，产物为KClO₃、KCl和H₂O。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。
(8)实验室利用反应制取Cl₂，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_______mol。
(9)根据上述(7)(8)两题反应中KClO₃和Cl₂的氧化性强弱比较，你能得出的结论是_______。

【推荐3】二氯异氰尿酸钠是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的溶液和氰尿酸固体在10℃时反应制备，反应原理为，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：40℃时，。

回答下列问题：
(1)二氯异氰尿酸钠中，氯元素的化合价为___________，其水解产物中的氧化性物质可消毒杀菌，该氧化性物质的电子式为___________
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)将装置B换为装置E，装置E的作用除吸收外，还可以___________。
(4)实验中应控制冷水浴的温度在5℃左右，温度不能太高，其原因是___________。
(5)待装置C中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入氰尿酸固体，发生反应制得二氯异氰尿酸钠。该反应过程中仍需不断通入，目的是___________。
(6)“有效氯”含量指从中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品，依次加入水、足量固体和少量稀硫酸，配制成待测液；准确量取待测液于磺量瓶中，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入指示剂，继续滴定至终点()，消耗标准溶液。
①滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________。
②到达滴定终点时，观察到的现象是___________。
③样品的“有效氯”含量为___________。

【推荐1】某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
表1几种盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10-19
CaSO4	4.9×10-5
FeAsO4	5.7×10-21

表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
废水浓度	29.4g•L-1	1.6g•L-1
排放标准	pH=6～9	0.5mg•L-1

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=___mol•L^-1。
（2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^-4mol•L^-1，则c(AsO)=___mol•L^-1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（弱酸H₃AsO₃）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（弱酸H₃AsO₄），此时MnO₂被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为____。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂的形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为____。
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为__。
③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数（25℃）为K_a1=5.6×10^-3，K_a2=1.7×10^-7，K_a3=4.0×10^-12，第三步电离的平衡常数表达式为K_a3=____，Na₃AsO₄第一步水解的离子方程式为AsO+H₂OHAsO+OH^-，该步水解的平衡常数（25℃）为___。

【推荐2】以NaClO₃、硫酸、SO₂为原料制备NaClO₂的一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)NaCIO₃中Cl的化合价为__________；写出NaHSO₄在水中的电离方程式：_______________。
(2)写出“反应”步骤中的化学方程式：____________________。
(3)“吸收”步骤中，氧化剂是__________，每生成8.96L(标准状况下)O₂，消耗还原剂的物质的量为_____mol。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：，则ClO₂的有效氯含量为_____________。(计算结果保留两位小数)

【推荐3】用软锰矿(主要成分为MnO₂，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃，同时制得Ba(OH)₂，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：
(1)MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)
(2)已知MnO₂为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。
(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。
(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶干水，难溶于乙醇，易水解，在空气中易被氧化。以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)锰元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)“除锰”中发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知“蒸氨”时得到CuO固体，试剂X可以是___________(填化学式)。
(4)采用真空干燥氯化亚铜的原因是___________。
(5)氯化亚铜的定量分析：
称取产品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl₃溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动，待样品完全反应后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用0.10mol/L硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点，并记录读数。消耗硫酸铈溶液25.00mL。已知CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，计算CuCl的纯度为___________。

【推荐2】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。回答下列问题：
(1)三草酸合铁酸钾的摩尔质量为_____，铁元素化合价为_____。
I．制备Fe(OH)₃
称取2g莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]于锥形瓶中，溶于水，滴加足量6%H₂O₂，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
(2)红褐色物质属于_____(填“胶体”、“溶液”或“浊液”)分散系，反应的离子反应方程式为_____，继续煮沸十分钟的目的是_____。
Ⅱ．制备草酸氢钾
(3)取2gH₂C₂O₄·2H₂O溶于20mL水中，加入1.2gK₂CO₃，反应生成KHC₂O_4.写出KHC₂O₄的电离方程式：_____。
Ⅲ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：

(4)①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为_____。采用水浴加热的目的是_____。
②步骤2的操作名称是_____，步骤3采用冰水冷却的目的是_____。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是_____。

【推荐1】学习小组在实验室中利用下图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。
   
回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为___________；装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。
A．NaOH溶液　　B．饱和溶液　　C．溶液　　D．溶液
(2)装置A中反应的化学方程式为___________。
(3)装置E中出现___________(填现象)可说明具有还原性。
(4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为___________。
(5)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

影响因素	编号	操作	现象
	i	取50mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液变为浅黄色
	ii	取50mL1.0mol/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iii	取50mL1.0mol/LKI溶液和__于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iv	v取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊

【推荐2】实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO₂（一种致癌物质，有剧毒）与NH₄Cl的混合物浓溶液制取N₂；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；
③加热条件下用NH₃还原CuO得纯净的N₂和活性铜粉。
如图所示，给出了按上述途径制取N₂可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
1按途径①制取N₂时，应选用上述装置中的_______（填装置代码，下同）做氮气发生装置。
2按途径③制取N₂时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N₂（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置：
___ → C → ___ → ___→ D。
甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为___________、__________。
乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu₂O。通过查阅资料知，Cu^＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu^２＋和Cu（该反应的化学方程式为：Cu₂O＋2H^＋→Cu^２＋＋Cu＋H₂O）。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O______________________________________________________。
丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）________________。
(3)上述三种制取N₂的途径中，②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径①相比，优越性在于 ________________________________________ 。

【推荐3】实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：
   
相关信息列表如表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118.	与水、乙醇互溶

装置示意图如图所示，实验步骤为：
部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl₃•6H₂O，边搅拌边加热，至固体全
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
   
回答下列问题：
(1)实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是_______。
(2)仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
(4)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______(填“是”或“否”)，简述判断理由_______。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去 (填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a.热水               b.乙酸               c.冷水               d.乙醇
(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a.85%               b.80%               c.75%               d.70%