【推荐1】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有2n²个电子（n表示电子层序数）。请回答下列问题：
（1）Q的核外电子排布式为___。
（2）化合物X₂W₂中W的杂化方式为___；ZW₂^-的空间构型为___。
（3）Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是___（填化学式），原因是___。
（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为___，Y原子的配位数为___，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加 德罗常数的值N_A为___（用含a和ρ的代数式表示）。

【推荐1】Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。请回答下列问题:
（1）铁离子(Fe³⁺)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是____________________________________。
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）Na₃[Co(NO₂)₆]常用作检验K⁺的试剂，在[Co(NO₂)₆]^3-中存在的化学键有____、_____。
（4）C与N能形成一种有毒离子CN^-，能结合Fe³⁺形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。
（5）单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。
   
在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。
（6）已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm³，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol^-1。
   

【推荐2】很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)1mol化合物I含有___________mol σ键。
(2)基态硫原子价层电子排布式为___________。
(3)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(4)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___周期第IIB族。
(5)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___。
A．在I中S原子采取sp³杂化                 B．在II中S元素的电负性最大
C．在III中C-C-C键角是180°                  D．在III中存在离子键与共价键
E．在IV中硫氧键的键能均相等
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为___________；该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb =___________。
③设X的最简式的式量为M_r，则X晶体的密度为_____g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC₂与BC₂^-为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子。请回答下列问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的是__(填元素符号)。A基态原子的电子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。
（2）科学家成功地在高压下将AC₂转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是__。
（3）D⁺、AB^-、F⁶⁺三种离子组成的化合物D₃F(AB)₆，其中化学键的类型有__，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__。
（4）“酒精检测仪”中有红色FC₃和少量H₂SO₄，检测酒驾时反应的化学方程式为___。

【推荐1】氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)在基态¹⁶N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN^-中共价键的类型有______。
(2)碱性肥料氰氮化钙(CaCN₂)的组成元素第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH₃)₃N能溶于水，其原因是_______________，(CH₃)₃N与盐酸反应生成[(CH₃)₃NH]⁺，该过程新生成的化学键类型为__________________.。
(4)阳离子[(CH₃)₃NH]⁺和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

(5)立方氮化硼的晶胞如图2所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm^-3(只要求列算式，阿伏伽德罗常数用N_A表示)。

【推荐3】现有 A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期元素的原子，其中A在周期表中原子半径最小，光化学烟雾与B的氧化物有关，C的最高价氧化物具有两性，D的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)，E位于周期表中第七列，F的最外层只有一个电子。
(1)写出E的价层电子排布式___________，BA₃的中心原子的杂化方式为___________。
(2)已知CD₃在453K时就能升华，则其晶体为___________晶体；实验研究表明，其蒸气存在二聚体，请写出其二聚体的结构式___________。
(3)已知CoD₃与BA₃可形成多种化合物，如CoD₃•6BA₃、CoD₃•5BA₃、CoD₃•4BA₃；将1mol三种化合物溶于水，然后向三种溶液中加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，其物质的量分别为3、2、1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出CoD₃•5BA₃的化学式___________，其中心离子提供的空轨道数为___________。
(4)现已发现很多种具有形状记忆效应的合金，其中一种具有磁性形状记忆的合金由C、E、F组成，其晶胞如图所示，其化学式为___________，设其晶胞边长为a nm，其密度为___________g·cm^-3.(列出计算表达式)