25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7,K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：165 题号：7294961

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH)=1.8×10^-5；K₁(H₂C0₃)=4.4×10^-7, K₂(H₂C0₃)=5.6×10^-11；K(HCl0)=3.0×10^-8。下列说法中正确的是

A．25℃时，0.1mol·L^-1的醋酸溶液比0.Olmol·L^-1 的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，CH₃COOH溶液中加入少量NaHC0₃固体，醋酸的电离程度增大

C．新制氯水与NaHC0₃溶液不发生反应

D．NaCl0溶液中通入少量CO₂发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HCl0

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更新时间：2018-12-07 10:17:35 |

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【知识点】弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡的影响因素电离平衡常数及影响因素解读

相似题推荐

单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．三种溶液中，水的电离程度最大的是③

2018-11-02更新 | 139次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】100mL

跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量：①

②

③

④

固体⑤

，其中组合正确的是

A．①②③

B．②④⑤

C．③④⑤

D．①③④

2022-11-06更新 | 186次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中

及其与

形成的微粒的物质的量分数随溶液

变化的关系如图所示。已知

的

。向

溶液中滴加氨水关于该过程的说法正确的是

A．

的物质的量分数先减小后增大

B．

与

的比值先减小后增大

C．

时，存在的阳离子有

、

和

D．溶液中

与

浓度相等时，氨主要以

的形式存在

2024-02-25更新 | 123次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】在相同温度时，100mL

HF溶液与10mL

HF溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．HF的电离常数	B．溶液中H^＋的物质的量
C．中和时所需NaOH的物质的量	D．溶液中HF的物质的量

2024-03-31更新 | 38次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(HX)=0.01mol/L	B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3
C．a、b两点：c(X^－)>c(Cl^－)	D．溶液的导电性：a>b

2016-12-09更新 | 405次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】25℃时，水中存在平衡：

。下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，

降低

B．将水加热，

增大，

不变

C．向水中加入少量

固体，平衡逆向移动，

降低

D．向水中加入少量固体

，

增大，

不变

2022-03-01更新 | 232次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^-浓度变化的曲线，图中温度T₂>T₁

C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂(s)

2BaO(s)+O₂(g)，O₂的平衡浓度与容器容积的关系

2018-04-22更新 | 293次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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【推荐2】部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是

弱电解质	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25 ℃）	K_a=1.8×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．结合质子的能力：CO

＞CN^-＞HCO

＞HCOO^-

B．可发生2CN^－+ H₂O +CO₂= 2HCN + CO

C．等浓度NaCN和NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO

)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．相同浓度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小

2020-11-11更新 | 241次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】25 ℃，c(HCN)+c(CN^-)=0.1 mol·L^－¹的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN^-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．将 0.1 mol·L^－¹的 HCN 溶液和 0.1 mol·L^－¹NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na^＋)>c(HCN)>c(CN^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．W 点表示溶液中：c(Na^＋)=c(HCN)+c(CN^-)

C．pH=8的溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(HCN)=0.1 mol·L^-1+c(OH^-)

D．将0.3 mol·L^－¹ HCN溶液和0.2 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN^-)+3c(OH^-)=c(HCN)+3c(H^＋)

2019-11-21更新 | 327次组卷

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