【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)设Ag=lg，常温下，pH=12的Ba(OH)₂与0.01mol/LNaHSO₄等体积混合，则溶液中的AG=____。
(2)已知25℃时，Na₂CO₃的K_h1=2×10^-4mol•L^-1，则当Na₂CO₃溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，求溶液的pH=____。
(3)常温下，pH=2的某酸(H_xA)溶液与pH=12的某碱[B(OH)_y]溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH为10，若该盐中只存在一种能水解的离子，则水解的离子方程式为____，混合溶液中水电离出的c(H⁺)=____。
(4)某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，则将此温度下pH=12的NaOH溶液V_xL与pH=2的H₂SO₄溶液V_yL混合，所得溶液pH=10，则V_x：V_y=____。
(5)室温时，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5，将amol/L醋酸与bmol/LBa(OH)₂溶液以2：1体积比混合(忽略溶液体积变化)，若混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则溶液呈____性，混合后溶液中CH₃COOH的浓度为_____mol/L。(用含相关字母的最简代数式表示)
(6)常温下，用300mL浓度为1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，溶液pH随吸收SO₂物质的量的变化曲线如图所示：

常温下，H₂SO₃的二级电离平衡常数K_a2约为_____。

【推荐3】按要求填写下列相关内容：
(1)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
①写出液氨自耦电离的方程式_______。
②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：_______。
(2)室温下的盐酸和的碳酸钠溶液，水电离出的的比值为_______，将二者等体积混合，溶液显_______性。
(3)某温度时，的溶液的是12，在此温度下，将的盐酸溶液与的溶液混合，所得混合液为中性，若，则_______。
(4)若水解的离子方程式为，室温下该水解反应的平衡常数_______。(已知室温下)
(5)在水溶液中的电离如下：，，
①向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。
②已知电离平衡常数，，则和两溶液混合反应的离子方程式为_______。