【推荐1】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在
转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。

请回答：
（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。则组成A的元素在周期表中的位置是__，C的电子式为__。
（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是__。过量的A的水溶液与AlCl₃溶液反应离子方程式为__。
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。
（3）若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C反应的化学方程式是__，B与KMnO₄溶液反应离子方程式为__。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：

(1)若A为一种常见金属，反应②、⑤均用到同一种黄绿色气体单质，反应④用到A，写出A与水高温下反应的化学方程式___________。
(2)若A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中C可用作粘合剂，反应⑤用到B，条件为高温，则反应⑤的化学方程式为___________。
(3)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)若D物质具有两性，反应②、③均要用强碱溶液，反应④需通入过量的一种引起温室效应的气体。反应④离子方程式___________。

【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，A的某种氧化物呈淡黄色，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

(1)丙的化学式为___________。
(2)写出反应④的离子方程式___________。
(3)向E的溶液中加入NaOH溶液并充分搅拌，观察到的现象是____________。该过程中涉及的化学方程式为___________、___________。
(4)为证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时最佳顺序：___________。
①加入适量的氯水②加入足量酸性KMnO₄溶液③加入KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

(5)写出金属B与水蒸气高温下的反应方程式___________。

【推荐1】某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是______________．离子方程式是______________________；
（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是___________，肯定不含的离子是__________，离子方程式是_________________﹑____________________．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是__________________，离子方程式是______________________．

【推荐2】食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
I.磷酸氢钙CaHPO₄是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。
(1)Ca的结构示意图为_______。中子数为23的P，其核素符号为_______。
(2)下列说法中不正确的是_______。

A．热稳定性； H2O> NH3> PH3	B．碱性： KOH >Ca(OH)2>Al(OH)3
C．酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3	D．还原性： O2-<S2-<P3-

II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：
(3)E元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)由A、B、F三种元素组成的简单化合物的电子式为_______。
(5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。
(6)B、C、D对应简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(7)D元素最高价氧化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐3】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。

（1）上述10 种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___________。
（2）元素②的气态氢化物的分子式是_____；上述10 种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)。
（3）元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式_________。
（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示) ；
请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_____。
（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

【推荐2】Ⅰ.使用正确的化学用语填空。
(1)写出下列物质的电子式：
氮气___________；过氧化钠___________；四氯化碳___________。
(2)写出下列物质的结构式：
二氧化碳___________；过氧化氢___________；次氯酸___________。
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系。
(3)已知短周期元素的四种离子A^2＋、B^＋、C^3-、D^-具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：___________。
②原子半径由大到小的顺序：___________。
③离子半径由大到小的顺序：___________。
(4)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
①F___________Cl^-　②Fe^2＋___________Fe^3＋　③O^2-___________Mg^2＋。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_______。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为_______，该化合物燃烧时的焰色为_______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐1】某同学在总结元素化合物性质的过程中，发现化学反应无非是与以下几类物质的反应，并发现同一物质类别具有一定的通性。

（1）若A由短周期金属元素组成，其最外层电子数比电子层数少2。
①组成A的元素在周期表中的位置是_______。
②下列说法正确的是_______（填字母）。
a. A的金属性在短周期元素中最强
b. F可能使酚酞溶液变红
c. A能从D溶液中置换出活泼性较弱的金属单质
（2）若A在通常情况下为黄绿色气体。
①若B为一种金属单质，则A与B反应的方程式为_______。（任举一例）
②若C为NaOH溶液，则与0.5 mol A反应转移电子数为_______mol。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序数依次增大。元素A与元素C可形成A₂C、A₂C₂两种化合物；元素C与元素D可形成D₂C、D₂C₂两种化合物；元素B形成的化合物种类繁多且元素B与元素E处于同一主族；元素C与元素F处于同一主族。
(1)写出C的元素符号__________，D形成简单离子的结构示意图___________；
(2)写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号____________；
(3)元素E在周期表中位置___________；
(4)比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______________(用化学式表示)
(5)写出A₂C₂电子式___________________；D与A形成化合物电子式_________________；元素A与B形成化合物A₂B₂的结构式________________；
(6)元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是_________晶体。
(7)写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化产物，则转移的电子数目为__________(用N_A表示)；
(8)取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式_________________。

【推荐3】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

M	N
		X	Y

(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	17
化学式	___________	________	_________