【推荐1】填空
(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂固体和H₂O(1)。已知室温下2 gSiH₄自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为：_______。
(3)已知反应：N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)       △H₁
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)     △H₂
N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g)     △ H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)的反应焓变△H₄为：_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____。

反应开始至2min，Z的平均反应速率为____。
(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l) △H₁=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。

【推荐1】的燃烧热为，则 。______

【推荐2】已知下列两个热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol，C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220.0kJ/mol。
(1)H₂的燃烧热为_______，C₃H₈的燃烧热为_______。
(2)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_______。
(3)1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：_______。
(4)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：_______。

【推荐3】氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298K时，1 g H₂燃烧生成 H₂O(g)放热121 kJ，1mol H₂O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______

【推荐1】氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(1) ΔH＝－572 kJ·mol^－1。请回答下列问题：
(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
(3)H₂的标准燃烧热ΔH＝________。

【推荐2】按要求填空
(1)Cr₂O的颜色是___________。
(2)已知：16.0g甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ(298K、1.01×10⁵Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式___________。

【推荐3】乙炔()气体在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火焰(氧炔焰)，可以用于焊接或切割钢板。已知乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是：   。则1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热__________？

【推荐1】盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

【推荐2】醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i .2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
ii.2CH₃OH(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g)
(1)上述反应过程中能量变化如图所示：

在某密闭容器中，充入一定量CH₃OH(g)发生上述两个反应，反应________(填“i”或“ii”)的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E₁和E₂−E₁的变化是：E₁__________；E₂−E₁___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知：CH₃CH₂OH(g)=CH₃OCH₃(g) ΔH =+50.7 kJ∙mol⁻¹。则乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)的ΔH=______。

【推荐3】已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1请参考题中图表，按要求填空：

(1)图甲是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂。反应速率加快，E₁的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃=___________。
(3)下表所示是部分化学键的键能参数。

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	x

已知P₄(g)+5O₂(g)═P₄O₁₀(g) ΔH=-dkJ•mol^-1，P₄及P₄O₁₀的结构如图乙所示。表中x=___________ kJ·mol^-1。(用含a、b、c、d的代数式表示)