【推荐1】高性能磁带的磁粉主要成分是，某探究小组设计了下图所示流程制取，图中正极材料的主要成分是，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，}。

在空气中加热，固体残留率随温度的变化如图所示，则A点主要的固体产物为_______(属于氧化物，填化学式)。

【推荐2】物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。
(1)9.03×10²³个NH₃含___________mol氢原子，___________mol质子，在标准状况下的体积约为___________L，氮原子与氢原子个数比___________。
(2)___________molCO₂分子中含有的氧原子数与1.806×10²⁴个H₂O中含有的氧原子数相同。
(3)在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，C(Na⁺)=0.10mol·L^-1，C(Mg²⁺)=0.25mol·L^-1，C(Cl^-)=0.20mol·L^-1，则C(S)为___________。

【推荐3】（Ⅰ）把15.6gNa₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
(1)生成O₂在标准状况的体积___________mL；
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度___________。（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（Ⅱ）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为4:1。
(3)检验该溶液中无Fe³⁺的方法及现象____________。
(4)则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为___________。
(5)若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H₂的为_______L（标准状况）。

【推荐1】一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl₂。
（1）将214.5gCa(ClO)₂放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。_______
（2）漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ 、Ca(OH)₂ 、H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于_______mol/L，否则测定的有效氯将_______（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【推荐2】（1）将30mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。
（2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：
①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。
②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。
③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。
（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比为___。

【推荐3】设阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³。   
（1）0.3 mol NH₃分子中所含原子数目与___________个H₂O分子中所含原子数目相等。 
（2）在0.5L含有质量为10.8克Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO的物质的量浓度为____。
（3）同温、同压下，有五种物质：①6g H₂，②0.5 mol CO₂，③1.204×10²⁴个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇（C₂H₅OH）。它们的物质的量最大的是______（填序号，下同），含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。 
（4）9.5 g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.2 mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是_______；A的相对原子质量是______；ACl₂的化学式是______。

【推荐1】将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：
   
（1）合金中，的质量_____________
（2）所用的物质的量浓度___________

【推荐2】称取一定质量镁铝合金放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定)。

计算：
(1)合金中Al的质量为多少____?
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度为多少____?

【推荐3】按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。
(2)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为_______。
(3)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是_______。
(4)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则(l表示液态，g表示气态)：
①反应前的体积是_______。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为_______。
(5)某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①段、段发生反应的化学方程式_______、_______。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。
③混合溶液中和的质量比是_______。

【推荐2】把2.3 g钠投入足量水中，充分反应后所得溶液用水稀释至100 mL。求：
(1)生成标准状况下的氢气多少升_______；
(2)所得的溶液物质的量浓度_______？

【推荐3】1.15g金属钠跟水反应：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑，得到100mL溶液，试计算：
⑴生成的气体在标准状况下是多少升？____________
⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少______________
⑶若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物过氧化钠(Na₂O₂)的质量是多少？__________