【推荐1】有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A的分子构型为_____________________。
②反应Ⅰ的化学方程式为_________________。
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式_______________________________________。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120 g·mol，则：
①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）．
②反应I的化学方程式为__________________________。
③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83 KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式___________________________________。

【推荐2】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G 、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G呈绿色，H 在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g/mol；E为难溶性碱。

（1）C 的化学式为_________。
（2）H的电子式为_________。
（3）写出反应①的离子方程式: _________。
（4）写出反应②的化学方程式: _________。

【推荐3】磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出。

请回答：
(1)写出气体B的结构式_______，写出B的其中一个用途_______。
(2)写出溶液A与溶液加热条件下产生气体的离子方程式_______。
(3)写出固体X与过量稀反应的化学方程式_______。

【推荐1】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应。
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是___。
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择___（填字母编号）。
A．KMnO₄溶液       B．K₃[Fe(CN)₆]溶液       C．KSCN溶液
（3）在反应FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄中，有7molFe₂(SO₄)₃参与反应，有__电子转移；
（4）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe +2Li₂S，正极反应式是___。
（5）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的化学方程式是___。

【推荐2】某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
   
（1）操作①的名称是_______；沉淀A中含有的金属单质有__________。
（2）溶液A中加入H₂O₂溶液过程中发生反应的离子反应式__________；
操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是_______________。
（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入_____试剂，溶液迅速转变为_____色，即可检验。
（4）操作③中发生反应的离子方程式为______________。
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是_________。

【推荐3】已知: Fe₃O₄能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：
（一）实验准备
（l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO₂，请选用下列装置制取干燥纯净的CO₂气体，连接顺序为：
a_____h、i（后续装置略去）。

（二）探究青砖中是否含有Fe₃O₄和Fe₂O₃

组别 步骤及现象	第一组	第二组	第三组
步骤一	取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧
步骤二	向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡	向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡	向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡
步骤三	取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡
步骤三的实验现象	溶液变红 且第一、二两组溶液颜色深浅相同		溶液变红 且较第一、二两组颜色更深

（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。
（3）Fe₃O₄与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。
（4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。
（5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）
（三）探究青砖中是否含有FeO
（6）另取一支充满CO₂气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。
（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定
称取m₁g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m₂g。
（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m₁、m₂的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐1】某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_____、_____。(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_____(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式_____。
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____。
(5)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____。

【推荐2】硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：______。步骤④为灼烧，该过程在_____中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500mL1.00mol·L^-1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g·mL^-1的浓硫酸_____mL，配制过程中不需要用到的仪器是____(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是_____。

(3)步骤②中加入足量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，该步骤中发生的离子方程式为：_______。

【推荐3】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。运用所学知识，回答下列问题：
(1)鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的简便方法是___________。
(2)FeCl₃溶液腐蚀铜时，反应的离子方程式为___________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，设计了如下方案：

①加入过量A的目的是___________，滤渣C的成分的化学式为___________。
②加入适量D发生反应的离子方程式为___________；将滤液E与滤液B合并，然后向该溶液中通入F，发生的离子方程式为___________。
(4)现将一铜块浸入500mL某浓度FeCl₃溶液中，一段时间后取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余。过滤，取出20.0mL滤液，向其中滴入1.20mol/LAgNO₃溶液100mL时，溶液恰好完全沉淀。请回答下列问题(忽略反应前后溶液体积的变化，写出计算过程)：
①求原FeCl₃溶液的物质的量浓度。____________
②假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少大于多少克。__________

【推荐1】处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制备草酸亚铁晶体和胆矾(CuSO₄·5H₂O)。相关流程如下图：

已知：①生物堆浸使用的T.f细菌在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_____。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应：继续被氧化。结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_____范围内。
(3)若生物堆浸过程中，溶液的pH>2.8，则继续被氧化的离子反应为_____。
(4)过程Ⅱ中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是_____。
(5)测定草酸亚铁晶体()的x/y值，实验如下：
I．KMnO₄浓度的标定：准确称取0.15gNa₂C₂O₄，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO₄标准液滴定。
①滴定终点现象为：当最后半滴高锰酸钾标准液加入后，锥形瓶中溶液_____。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定高锰酸钾标准液浓度会偏_____(填“大”或“小”)
Ⅱ．草酸亚铁组成测定
步骤1：称量mg，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用溶液滴定至终点。
步骤2：向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为、CO₂，锰元素被还原为
③草酸亚铁晶体()的x/y值为_____

【推荐2】硫酸亚铁铵【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】，化学名称又名铁铵钒，也称摩尔盐，它是一种浅绿色的单斜晶体，它在空气中比一般的亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，工业上常用作废水处理的混凝剂，在定量分析中用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液。以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备摩尔盐的流程如图：

反应的原理：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，根据原理回答下列问题
(1)为使硫铁矿充分焙烧，可采取的措施___________(答出一点即可)，滤渣1的主要成分是___________，
(2)焙烧过程中可将FeS₂转化为Fe₂O₃，反应的方程式___________焙烧过程中产生SO₂，用过量的氨水吸收SO₂的离子方程式为___________。
(3) “除杂”加入的试剂为___________(写出一个即可)“除杂”的原理：___________(用离子方程式表示)
(4)已知三种盐的溶解度：

温度	FeSO4	(NH4)2SO4	(NH4)2Fe(SO4)26H2O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

则从溶液中得到摩尔盐【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】，要经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥一系列步骤，其中用乙醇进行洗涤的优点___________(至少答出两点)
(5)用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O配置溶液时，需要加入少量的___________，目的是___________
(6)已知Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃)=___________。

【推荐3】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成，同时还有__离子被氧化。写出VO⁺转化为反应的离子方程式___。