【推荐1】在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，每隔20min对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol·L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

通过计算可知：
(1)c₁=_____。
(2)求100℃时该反应的平衡常数_____。
(3)在图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线______。

(4)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_____mol·L^-1·s^-1。

【推荐2】回答下列问题
(1)已知CO与合成甲醇的能量变化如图所示，将一定量的CO和充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是_______。

(2)利用CO和水蒸气可制备，反应的化学方程式为。将不同量的CO(g)和分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的三组数据如下表所示：

温度/℃	起始量		达到平衡
	n(CO)/mol			CO转化率	时间/min
650	4	2	1.6		6
900	3	2			3

①该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
②900℃时，0~3min内反应的平均速率_______，达到平衡时_______。(保留2位小数)
(3)丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，反应为。一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入和发生上述反应。tmin时达到平衡状态，此时容器中，，，且占平衡总体积的，该时间段内的反应速率_______(用含a、V、t的式子表示)。

【推荐3】I.300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)   ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___已知K_300℃<K_350℃，则ΔH___0(填“>”或“<”)。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为____，D的平均反应速率为___。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
II.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(已知：2NO₂N₂O₄ ΔH<0)
   
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K₂，气球B将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___中的颜色较深。

【推荐1】用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄(g) + 2N₂(g)+ 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   ΔH＜0
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率为___________mol / (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向左移动
(3) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________
a． 3v_逆(N₂) = v _正(H₂)
b． v_正 (HCl) = 4v _正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变
d． c(N₂)： c(H₂) ：c(HCl)= 1：3：6
(4)若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比___________ (填“＞”、“=”或“＜”)

【推荐2】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)温度升高，CO₂的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为___________mol·L^-1·min^-1，CO₂和H₂的转化率比是___________

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有___________。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
E．再充入1molCO₂和3molH₂

【推荐3】一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO₂和1LO₂的混合气体，发生如下反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。

(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞由“3”移动到“2.1”处，则该反应中SO₂的转化率为_______。
(2)若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4LSO₂和2LO₂，反应进行到某一时刻时，SO₂和O₂的转化率之比为_______
(3)若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是①2LSO₂和1LO₂；②2LSO₃(g)；③1LSO₂、1LO₂和1LSO₃(g)。上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO₃(g)的物质的量浓度大小关系是_______(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。

【推荐1】某温度，将2molCO与5molH₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g）＋2H₂(g） CH₃OH(g）。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。
(1)该反应的平衡常数为________，υ(CH₃OH）＝______mol·L^－1·min^－1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH₃OH，此时υ_正_______υ_逆(填“>”、“<”或“=”）。
(2)在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a．CH₃OH的质量保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．υ_逆(CO）=2υ_正(H₂） d．混合气体的密度不再发生改变
(4)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则P₁________P₂(填“大于”、“小于”或“等于”，下同），△H________0，该反应在________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离除CH₃OH气体 b．适当升高温度
c．增大H₂的浓度 d．选择高效催化剂

【推荐2】Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1 mol H₂，同时生成1 mol CH₃OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(2)平衡时CO₂的转化率为___________。
(3)平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是___________。
Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
(2)如图所示曲线是其他条件不变时，反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中点1时刻，v_正___________v_逆(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，点4时刻，v_正___________v_逆，点3时刻，v_正___________v_逆。

【推荐3】Ⅰ 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________________________；
(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a．CO₂与乙醇的浓度之比不再改变
b．单位时间内消耗H₂和CO₂的物质的量之比为3∶1
c．H₂的体积分数保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)在一定压强下，测得由CO₂制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图。根据图中数据分析：
①升高温度，平衡向________(正或逆)反应方向移动。
②在700 K、起始投料比＝1.5时，H₂的体积分数为________（保留小数点后一位）。
③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L^－1，则达到平衡时H₂的浓度为________（保留小数点后两位）。
Ⅱ 汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)________________________________，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因____________________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO₂和N₂，反应原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＜0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝________________。
②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。
③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：实验Ⅰ_______________________________；实验Ⅲ_______________________。
④三组实验中CO的平衡转化率α_Ⅰ(CO)、α_Ⅱ(CO)、α_Ⅲ(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________。