【推荐1】油画的白色颜料中曾含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有微量H₂S)的侵蚀，生成PbS而变黑，可用一定浓度的H₂O₂溶液擦洗修复。完成下列填空：
(1)H₂O₂与PbS反应生成PbSO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式： ___________。
(2)在PbSO₄悬浊液中滴加一定量的CH₃COONH₄溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________。
(3)向200mL H₂S溶液中缓慢通入SO₂，发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，生成S的物质的量与通入SO₂的物质的量关系如下图所示(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H₂S的物质的量浓度为___________。从开始通入SO₂至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中c(H⁺)的变化情况为___________。

(4)向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物的质量为7.9g，则该无水物中一定含有的物质有___________(填写化学式)。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO₂的主要流程如下(部分产品未标出)：

(1)Ⅰ中反应的还原产物是___________(填化学式，下同)。
(2)Ⅱ中反应的化学方程式是___________，Ⅱ中反应的氧化产物是___________。
(3)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。该反应中的氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐3】(1)根据反应8NH₃+3Cl₂6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O。已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。
②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。
③当有0.1 mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：_______________________________________

【推荐1】过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为_____________．
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的氧化剂是_________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________．
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为_____________________．
（4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________，证明有氧气产生的方法是______________．

【推荐2】根据氧化钠和过氧化钠的性质，回答下列问题：
(1)写出它们与水反应的化学方程式：
①氧化钠________________； ②过氧化钠______________________；
(2)它们与水反应的相同点是__________________________；
(3)它们与水反应的不同点是________________________________；
(4)参照上述反应规律，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____。

【推荐1】现有 ①BaCl₂晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答(填序号)：
(1)属于只含离子键的离子晶体的是______(填序号，下同)。
(2)属于分子晶体的单质是_______。
(3)属于原子晶体的化合物是______。

【推荐2】冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是___________。

【推荐3】60 g SiO₂晶体中含有硅氧键的数目为2N_A___