下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中 | 无气泡 | 酸性：H2CO3>HA |
| B | 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油裂解生成不饱和烃 |
| C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸 | 无砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
| D | 在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mol/L AgNO3溶液 | 碳酸钠溶液中出现沉淀 | Ksp(Ag2SO4)< Ksp (Ag2CO3) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2019-03-03 20:24:33
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【推荐1】常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2O
NH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法正确的是
NH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法正确的是 | A．NH2OH的电离常数K的数量级为10－8 |
| B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－ |
C．当两溶液均稀释至lg =4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2 |
| D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+） |
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【推荐2】丙烯酸(
)和硫氰酸(
)是两种一元酸且
。室温下，pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是
)和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下，pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是
A． 曲线代表硫氰酸溶液pH与 关系 |
B．a点溶液与等体积 的 溶液中和后得到酸性溶液 |
C．只要保持温度不变， 的丙烯酸溶液加水稀释过程中 不变 |
| D．加水无限稀释不能使a点移至c点 |
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解题方法
【推荐3】常温时，l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－) |
B．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH= |
| C．等pH的HClO2和HMnO4分别与足量Zn反应放出H2的体积HClO2＞HMnO4 |
| D．稀释前分别用l mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：HMnO4＞HClO2 |
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解题方法
【推荐1】下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是
| 化学式 |  |  | CuS |  |  |
| 溶度积 |  |  |  |  |  |
| A．根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大 |
B．向 溶液中通入 可生成CuS沉淀，是因为 |
| C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成 |
D．常温下，在 溶液中比在 溶液中的溶解度小 |
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【推荐2】25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10－12 |
B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq) 2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数K=2.5×108 |
| C．加入适量K2CO3(s)，可使溶液由Y点变到Z点 |
| D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，先沉淀 |
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【推荐3】相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
下列有关说法中不正确的是
物质 | Mg（OH）2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp（单位略） | 1.1×10—11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
| A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C．0.11 mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9 |
| D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变 |
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【推荐1】下列实验方案能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 分离Fe2O3、Al2O3 | 将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 |
| B | 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 |
| C | 证明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl) | 向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 |
| D | 检验FeCl2晶体是否完全变质 | 取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
| 实验操作和现象 | 结论 | |
| A | 石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 | 石蜡油中含有不饱和烃 |
| B | 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 | 淀粉未水解 |
| C | 取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴 溶液，溶液变为紫色 | 乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸 |
| D | 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 | 丙烯醛中含有碳碳双键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（ ）
| 实验 | 除杂试剂 | 实验目的 | |
| ① | 电石与水反应 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 |
| ② | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br |
| ③ | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | NaOH溶液 | 用银氨溶液检验水解产物的还原性 |
| ④ | C2H5OH与浓H2SO4加热至 170℃ | NaOH溶液 | 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 |
| A．只有①②③ | B．只有①②④ | C．只有②③④ | D．①②③④ |
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【推荐1】如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水交浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是
| A．SO2和浓H2SO4 | B．Cl2和NaHCO3溶液 |
| C．CO2和Na2CO3溶液 | D．SO2和NaHCO3溶液 |
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【推荐2】科创小组设计下图装置探究铝片做电极材料时的原电池反应并进行实验、记录。
实验1：
实验2：煮沸冷却后的
根据上述实验推测，下列说法错误的是
实验1：
实验2：煮沸冷却后的
| 编号 | 实验1 | 实验2 |
| 实验现象 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 |
A．上述两实验中，开始时铜片表面得电子的物质是 |
| B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 |
C．铜片表面产生的气泡为 |
| D．若将铜片换成镁条，则电流计指针先向左偏转后向右偏转，镁条表面有气泡逸出 |
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【推荐3】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
| 选项 | 操作、现象 | 解释 |
| A | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3＋能与淀粉发生显色反应 |
| B | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
| C | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| D | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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