下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小 |
B.在AgCl的饱和溶液中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)不变 |
C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的,且在平衡状态时,v溶解=v沉淀=0 |
D.25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体,一定有黄色沉淀 |
更新时间:2019-03-20 16:36:17
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知时,的平衡常数,,下列叙述中正确的是
A.时,的的为 |
B.将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀 |
C.向的混合液中滴加溶液,首先析出沉淀 |
D.相同温度下,在水中的大于在溶液中的 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,下列说法正确的是
A.CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸,说明醋酸酸性比硫酸强 |
B.CaCO3与水形成饱和溶液,再加CaCO3固体,平衡向溶解方向移动,Ksp将增大 |
C.若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10-5mol·L-1 |
D.若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L-1 |
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【推荐1】下列实验操作能达到实验目的的是
A.装置I:从MgCl2溶液中提取MgCl2·6H2O固体 |
B.装置II:探究催化剂对化学反应速率的影响 |
C.装置III:验证AgCl和AgI的Ksp大小 |
D.装置IV:用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液的浓度 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
A.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶 |
B.向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水,若先生成蓝色沉淀,则 |
C.向饱和溶液中加入饱和溶液,有白色沉淀产生,说明 |
D.向1mL的NaOH溶液中滴入1mL的溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴的溶液,又生成红褐色沉淀,说明在相同温度下的溶解度: |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是( )
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是( )
A.曲线上各点的溶液满足关系式:c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4) |
B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103 |
C.该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L |
D.相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则上图曲线整体向上平移1个单位即可 |
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适中
(0.65)
【推荐1】一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,和的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶解度相同 |
B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液 |
C.向该平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变 |
D.a、b、c三点对应的相等 |
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【推荐2】某小组为了探究的性质,设计了实验[已知:]:
下列推断正确的是
操作 | 试剂X() | 现象 |
Ⅰ.溶液和淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | |
Ⅱ.溶液 | 产生黄色沉淀 | |
Ⅲ.浊液 | 产生黄色沉淀 | |
Ⅳ.溶液 | 溶液变为无色 |
A.由实验Ⅰ知,还原性: |
B.由实验Ⅱ知:加入溶液时,发生了氧化还原反应 |
C.由实验Ⅲ知: |
D.由实验Ⅳ知:具有氧化性 |
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